Evidencia del trabajo realizado por el equipo: "BEATLEMANIÁCOS" Galindo Barbosa Amayrani Abigail Mendoza Romero Andrea Parra Saavedra Jair Alejandro Cambio de Fase Diariamente convivimos con sustancias sólidas, líquidas y gaseosas. Bajo determinadas condiciones es posible cambiar la fase de una sustancia. Es de nuestro conocimiento por ejemplo que el agua líquida se puede transformar en agua sólida o vapor de agua. El punto fundamental en este estudio es el hecho de la fase de una sustancia ser determinada por la temperatura (T) y por la presión (p) a que está sometida. Así, dependiendo de ese par de valores (T y p), la sustancia puede estar en cualquiera de las fases (sólida, líquida o gaseosa), e inclusive en una situación que corresponde al equilibrio entre dos o entre tres fases. En estado sólido, las partículas constituyentes del cuerpo se presentan distribuidas en el espacio en un padrón bien organizado, ocupando posiciones definidas, en función de la gran fuerza de atracción entre ellas. Por ese motivo, un cuerpo en estado sólido presenta forma y volumen propio, o sea, un alto grado de cohesión. En estado líquido, las partículas del cuerpo no se encuentran tan fuertemente ligadas como en el estado sólido y pueden por eso, deslizarse unas en relación a las otras. Siendo así, un cuerpo en estado líquido no tiene forma propia, un líquido siempre asume la forma del recipiente que lo contiene, a pesar de tener un volumen propio. En estado gaseoso, las partículas del cuerpo tienen una libertad total de movimiento y prácticamente no ejercen fuerzas unas sobre otras. Por tanto, un cuerpo en estado gaseoso no presenta forma o volumen propio, los cuerpos gaseosos asumen la forma y el volumen total del recipiente donde están contenidos. Cambio de Fase El cambio de fase es un fenómeno térmico que una sustancia sufre al alterar su estado físico. Evaporación: Es el tipo de vaporización lenta, que ocurre apenas junto a la superficie libre del líquido. Ese fenómeno no requiere condiciones físicas determinadas para suceder. En otras palabras, no existe una temperatura determinada para un líquido evaporarse. El agua de un tanque por ejemplo, se evapora a 5o C, a 20o C, a 60o C , etc. Ebullición o Vaporización Es la vaporización intensa y turbulenta que ocurre a lo largo de toda la masa líquida, con formación de burbujas de vapor junto a las superficies calentadas. Estas burbujas aumentan de volumen a medida que se elevan en el líquido, en virtud de la reducción de la presión. Al contrario de la evaporación, la ebullición solo sucede cuando es alcanzada una cierta temperatura, que depende de la presión ejercida sobre el líquido por el ambiente. Conceptos Básicos Punto de Fusión: Es la temperatura en la cual la sustancia cambia de su fase sólida a la fase líquida Punto de Vaporización: Es la temperatura en la cual la sustancia cambia de su fase líquida a la fase gaseosa. Sustancia Punto de Fusión ( o C ) Ponto de vaporización ( o C ) Mercurio -39 357 Nitrógeno -210 -196 Alcohol -115 78 Azufre 119 420 Hielo 0 —– Plata 961 —– Agua —– 100 Punto de Condensación: Es la temperatura en la cual la sustancia cambia de su fase gaseosa a la fase líquida. Punto de Solidificación: Es la temperatura en la cual la sustanca cambia de su fase líquida a la fase sólida. Calor Latente Es la cantidad de calor que una sustancia recibe para cambiar de fase cuando la misma se encuentra en el punto de fusión, o en el punto de vaporización, o en el punto de solidificación, etc. Sustancia Calor latente de fusión (cal / g) Calor latente de vaporización (cal /g ) Mercurio 2,8 65 Nitrógeno 6,09 48 Alcohol 2,5 204 Azufre 13,2 62 Hielo 80 —– Oxígeno 3,3 51 Agua —– 540 Fórmula del Calor Latente Q = m . L Q : Cantidad de calor necesaria para el cambio de fase cuando la sustancia está en el punto de cambio. m : Masa de la sustancia L : calor latente de cambio de fase de la sustancia Fórmula del Calor Sensible Q = m . c . Δt Q : Cantidad de calor necesaria para una variación de temperatura m : Masa de la sustancia Δt : Variación de la temperatura
Evidencia de trabajo realizado el equipo BARRIO DEL DRAGÓN VEGA FRANCO GERARDO NAVARRETE MARTÍNEZ MIGUEL ÁNGEL GRUPO 01 SEMESTRE 04 Fusión La fusión ocurre cuando una sustancia pasa de sólido a líquido. Antes de la fusión, los fuertes enlaces intermoleculares o atracciones mantienen los átomos, moléculas o iones que comprenden una sustancia sólida muy juntos en la forma sólida. Al calentarse, las partículas ganan energía cinética suficiente para vencer los enlaces que los mantienen juntos y convertirse en móviles. Esto resulta en la fusión de la sustancia. Solidificación La solidificación ocurre cuando una sustancia pasa del estado líquido al sólido. Mientras que en el estado líquido, las partículas de una sustancia poseen suficiente energía cinética para moverse en estrecha proximidad unas con otras. Cuando se produce un descenso de la temperatura, las partículas pierden su energía cinética y se agrupan. Poco a poco, las partículas se depositan en una posición fija, haciendo que la sustancia tome forma y se convierta en un sólido. Vaporización La vaporización ocurre cuando una sustancia pasa del estado líquido al estado gaseoso. Las moléculas de un líquido están en movimiento constante mientras que permanecen relativamente muy juntos debido a las fuerzas intermoleculares. Cuando se produce un aumento de la temperatura, la energía cinética de las moléculas también aumenta. Este aumento de temperatura permite que las moléculas ganen energía cinética y superen las fuerzas intermoleculares, dando como resultado la vaporización de la sustancia. Condensación La condensación se produce cuando una sustancia pasa de vapor a líquido. En un vapor, hay moléculas con energía cinética alta y baja que a menudo chocan con las superficies y las otras. Cuando las moléculas con energía cinética bajo chocan, las fuerzas intermoleculares hacen que se peguen entre sí. A medida que disminuye la temperatura, la energía cinética de las moléculas también disminuye causando que las moléculas se adhieran entre sí y resulta en la condensación. Sublimación La sublimación se produce cuando una sustancia cambia de un sólido a un gas. El aumento de la temperatura hace que la energía cinética de las partículas aumenten. Esto permite que las partículas superen las fuerzas intermoleculares y se conviertan en móviles. La baja presión también aumenta la energía cinética de las partículas. Mientras las partículas escapan al sólido y se dispersan en forma de gas, la sublimación se produce. Deposición física de vapor La deposición física de vapor se produce cuando una sustancia cambia de un gas a un sólido. En situaciones de baja presión, las películas delgadas de materiales vaporizados se desarrollan en varias superficies debido al bombardeo de plasma o de alta temperatura de evaporación al vacío.
Evidencia del trabajo realizado por el equipo: "MIA" Guzman Medina Magaly Jimenez Lara Itzel Velasco Ruiz Mayra Arleth Cambios de fase de una sustancia Diariamente convivimos con sustancias sólidas, líquidas y gaseosas. Bajo determinadas condiciones es posible cambiar la fase de una sustancia. Es de nuestro conocimiento por ejemplo que el agua líquida se puede transformar en agua sólida o vapor de agua. El punto fundamental en este estudio es el hecho de la fase de una sustancia ser determinada por la temperatura (T) y por la presión (p) a que está sometida. Así, dependiendo de ese par de valores (T y p), la sustancia puede estar en cualquiera de las fases (sólida, líquida o gaseosa), e inclusive en una situación que corresponde al equilibrio entre dos o entre tres fases. En estado sólido, las partículas constituyentes del cuerpo se presentan distribuidas en el espacio en un padrón bien organizado, ocupando posiciones definidas, en función de la gran fuerza de atracción entre ellas. Por ese motivo, un cuerpo en estado sólido presenta forma y volumen propio, o sea, un alto grado de cohesión. En estado líquido, las partículas del cuerpo no se encuentran tan fuertemente ligadas como en el estado sólido y pueden por eso, deslizarse unas en relación a las otras. Siendo así, un cuerpo en estado líquido no tiene forma propia, un líquido siempre asume la forma del recipiente que lo contiene, a pesar de tener un volumen propio. En estado gaseoso, las partículas del cuerpo tienen una libertad total de movimiento y prácticamente no ejercen fuerzas unas sobre otras. Por tanto, un cuerpo en estado gaseoso no presenta forma o volumen propio, los cuerpos gaseosos asumen la forma y el volumen total del recipiente donde están contenidos. Cambio de Fase El cambio de fase es un fenómeno térmico que una sustancia sufre al alterar su estado físico. Evaporación: Es el tipo de vaporización lenta, que ocurre apenas junto a la superficie libre del líquido. Ese fenómeno no requiere condiciones físicas determinadas para suceder. En otras palabras, no existe una temperatura determinada para un líquido evaporarse. El agua de un tanque por ejemplo, se evapora a 5o C, a 20o C, a 60o C , etc. Ebullición o Vaporización Es la vaporización intensa y turbulenta que ocurre a lo largo de toda la masa líquida, con formación de burbujas de vapor junto a las superficies calentadas. Estas burbujas aumentan de volumen a medida que se elevan en el líquido, en virtud de la reducción de la presión. Al contrario de la evaporación, la ebullición solo sucede cuando es alcanzada una cierta temperatura, que depende de la presión ejercida sobre el líquido por el ambiente. Conceptos Básicos Punto de Fusión: Es la temperatura en la cual la sustancia cambia de su fase sólida a la fase líquida Punto de Vaporización: Es la temperatura en la cual la sustancia cambia de su fase líquida a la fase gaseosa. Sustancia Punto de Fusión ( o C ) Ponto de vaporización ( o C ) Mercurio -39 357 Nitrógeno -210 -196 Alcohol -115 78 Azufre 119 420 Hielo 0 —– Plata 961 —– Agua —– 100 Punto de Condensación: Es la temperatura en la cual la sustancia cambia de su fase gaseosa a la fase líquida. Punto de Solidificación: Es la temperatura en la cual la sustanca cambia de su fase líquida a la fase sólida. Calor Latente Es la cantidad de calor que una sustancia recibe para cambiar de fase cuando la misma se encuentra en el punto de fusión, o en el punto de vaporización, o en el punto de solidificación, etc. Sustancia Calor latente de fusión (cal / g) Calor latente de vaporización (cal /g ) Mercurio 2,8 65 Nitrógeno 6,09 48 Alcohol 2,5 204 Azufre 13,2 62 Hielo 80 —– Oxígeno 3,3 51 Agua —– 540 Fórmula del Calor Latente Q = m . L Q : Cantidad de calor necesaria para el cambio de fase cuando la sustancia está en el punto de cambio. m : Masa de la sustancia L : calor latente de cambio de fase de la sustancia Fórmula del Calor Sensible Q = m . c . Δt Q : Cantidad de calor necesaria para una variación de temperatura m : Masa de la sustancia Δt : Variación de la temperatura
Evidencia del trabajo realizado por el equipo ‘’Las hijas de newton” Integrantes: Flores Hernández Claudia Ramos Román Sayri Estefani Rodríguez Díaz Erika Lizbeth. Cambio de fase de una sustancia CAMBIO DE FASE de una sustancia La materia que nos rodea existe en tres FASES comunes: sólida, líquida y gaseosa. La materia puede cambiar de una fase a otra. Todos sabemos que el hielo es la fase sólida del agua. Si suministramos energía calorífica la rígida estructura molecular se rompe y el hielo pasa a la fase líquida: el agua. Si continuamos añadiendo energía calorífica, el líquido cambia a fase gaseosa cuando el agua hierve y se transforma en vapor. Cambio de Fase Es un fenómeno físico que consiste en el rompimiento o formación de los enlaces moleculares que experimenta una sustancia como consecuencia de la ganancia o pérdida de calor. Para una presión dada, los cambios de fase se dan a una temperatura definida, generalmente acompañada por absorción o emisión de calor y un cambio de volumen y densidad Consideraciones para un cambio de fase: Para que un cuerpo cambie de fase primero debe alcanzar la temperatura de cambio de fase. Por ejemplo si tenemos agua a 20ºC y queremos vaporizarla, debe alcanzar la temperatura de ebullición, es decir 100ºC Para que ocurra un cambio de fase se debe seguir suministrando calor y la temperatura permanecerá constante mientras dure todo el proceso El calor suministrado durante el cambio de fase se emplea para dar al cuerpo el nuevo ordenamiento molecular y adquiera las nuevas propiedades de la otra fase. Si se sigue suministrando calor luego del cambio de fase, la temperatura del cuerpo en la nueva fase comenzará a elevarse. CALOR LATENTE Es la cantidad de calor que se debe suministrar o extraer a una unidad de masa para que cambie de fase manteniendo su temperatura constante. Por ejemplo el calor latente de fusión del agua es 80 cal/g. Esto significa que si tenemos un gramo de hielo a 0ºC se necesitara 3x80=240 calorías para fusionarlo totalmente. Calor latente de fusión – solidificación para el agua Calor latente de vaporización – condensación del agua Cambios de Fase para el Agua Se absorbe energía cuando el cambio de fase es en este sentido FUSIÓN VAPORIZACIÓN CONDENSACIÓN SOLIDIFICACIÓN Se libera energía cuando el cambio de fase es en este sentido CALOR DE TRANSFORMACIÓN Es la cantidad de calor que se proporciona a una masa para lograr que cambie de fase. Esta expresado por. Dónde: m = masa del cuerpo que cambia de fase Calor Latente
Evidencia del trabajo realizado por el equipo ‘’Suicide squad” Integrantes: Hernandez Reyes Itzel Guadalupe Santander Bustamante Aline Berenice
Cambio de Fase El cambio de fase es un fenómeno térmico que una sustancia sufre al alterar su estado físico.
Evaporación:
Es el tipo de vaporización lenta, que ocurre apenas junto a la superficie libre del líquido. Ese fenómeno no requiere condiciones físicas determinadas para suceder. En otras palabras, no existe una temperatura determinada para un líquido evaporarse. El agua de un tanque por ejemplo, se evapora a 5o C, a 20o C, a 60o C , etc.
Ebullición o Vaporización
Es la vaporización intensa y turbulenta que ocurre a lo largo de toda la masa líquida, con formación de burbujas de vapor junto a las superficies calentadas. Estas burbujas aumentan de volumen a medida que se elevan en el líquido, en virtud de la reducción de la presión. Al contrario de la evaporación, la ebullición solo sucede cuando es alcanzada una cierta temperatura, que depende de la presión ejercida sobre el líquido por el ambiente.
Conceptos Básicos
Punto de Fusión: Es la temperatura en la cual la sustancia cambia de su fase sólida a la fase líquida
Punto de Vaporización: Es la temperatura en la cual la sustancia cambia de su fase líquida a la fase gaseosa. Punto de Condensación: Es la temperatura en la cual la sustancia cambia de su fase gaseosa a la fase líquida.
Punto de Solidificación: Es la temperatura en la cual la sustanca cambia de su fase líquida a la fase sólida.
Calor Latente
Es la cantidad de calor que una sustancia recibe para cambiar de fase cuando la misma se encuentra en el punto de fusión, o en el punto de vaporización, o en el punto de solidificación, etc.
Fórmula del Calor Latente
Q = m . L
Q : Cantidad de calor necesaria para el cambio de fase cuando la sustancia está en el punto de cambio.
m : Masa de la sustancia
L : calor latente de cambio de fase de la sustancia
Fórmula del Calor Sensible
Q = m . c . Δt
Q : Cantidad de calor necesaria para una variación de temperatura
Evidencia del trabajo realizado por el equipo ‘’Capsule Corp” Integrantes: Becerril Rayón Salma Karamy del Rosario Rosas Teresita Marques Rescenos Angelica Sarai Cambio de Fase Diariamente convivimos con sustancias sólidas, líquidas y gaseosas. Bajo determinadas condiciones es posible cambiar la fase de una sustancia. Es de nuestro conocimiento por ejemplo que el agua líquida se puede transformar en agua sólida o vapor de agua. El punto fundamental en este estudio es el hecho de la fase de una sustancia ser determinada por la temperatura (T) y por la presión (p) a que está sometida. Así, dependiendo de ese par de valores (T y p), la sustancia puede estar en cualquiera de las fases (sólida, líquida o gaseosa), e inclusive en una situación que corresponde al equilibrio entre dos o entre tres fases. En estado sólido, las partículas constituyentes del cuerpo se presentan distribuidas en el espacio en un padrón bien organizado, ocupando posiciones definidas, en función de la gran fuerza de atracción entre ellas. Por ese motivo, un cuerpo en estado sólido presenta forma y volumen propio, o sea, un alto grado de cohesión. En estado líquido, las partículas del cuerpo no se encuentran tan fuertemente ligadas como en el estado sólido y pueden por eso, deslizarse unas en relación a las otras. Siendo así, un cuerpo en estado líquido no tiene forma propia, un líquido siempre asume la forma del recipiente que lo contiene, a pesar de tener un volumen propio.
En estado gaseoso, las partículas del cuerpo tienen una libertad total de movimiento y prácticamente no ejercen fuerzas unas sobre otras. Por tanto, un cuerpo en estado gaseoso no presenta forma o volumen propio, los cuerpos gaseosos asumen la forma y el volumen total del recipiente donde están contenidos.
Cambio de Fase El cambio de fase es un fenómeno térmico que una sustancia sufre al alterar su estado físico. Evaporación: Es el tipo de vaporización lenta, que ocurre apenas junto a la superficie libre del líquido. Ese fenómeno no requiere condiciones físicas determinadas para suceder. En otras palabras, no existe una temperatura determinada para un líquido evaporarse. El agua de un tanque por ejemplo, se evapora a 5o C, a 20o C, a 60o C , etc.
Ebullición o Vaporización Es la vaporización intensa y turbulenta que ocurre a lo largo de toda la masa líquida, con formación de burbujas de vapor junto a las superficies calentadas. Estas burbujas aumentan de volumen a medida que se elevan en el líquido, en virtud de la reducción de la presión. Al contrario de la evaporación, la ebullición solo sucede cuando es alcanzada una cierta temperatura, que depende de la presión ejercida sobre el líquido por el ambiente.
Conceptos Básicos Punto de Fusión: Es la temperatura en la cual la sustancia cambia de su fase sólida a la fase líquida Punto de Vaporización: Es la temperatura en la cual la sustancia cambia de su fase líquida a la fase gaseosa.
Punto de Condensación: Es la temperatura en la cual la sustancia cambia de su fase gaseosa a la fase líquida. Punto de Solidificación: Es la temperatura en la cual la sustancia cambia de su fase líquida a la fase sólida. Calor Latente Es la cantidad de calor que una sustancia recibe para cambiar de fase cuando la misma se encuentra en el punto de fusión, o en el punto de vaporización, o en el punto de solidificación, etc.
Cambio de Fase Es un fenómeno físico que consiste en el rompimiento o formación de los enlaces moleculares que experimenta una sustancia como consecuencia de la ganancia o pérdida de calor. Para una presión dada, los cambios de fase se dan a una temperatura definida, generalmente acompañada por absorción o emisión de calor y un cambio de volumen y densidad Consideraciones para un cambio de fase: Para que un cuerpo cambie de fase primero debe alcanzar la temperatura de cambio de fase. Por ejemplo si tenemos agua a 20ºC y queremos vaporizarla, debe alcanzar la temperatura de ebullición, es decir 100ºC Para que ocurra un cambio de fase se debe seguir suministrando calor y la temperatura permanecerá constante mientras dure todo el proceso El calor suministrado durante el cambio de fase se emplea para dar al cuerpo el nuevo ordenamiento molecular y adquiera las nuevas propiedades de la otra fase. Si se sigue suministrando calor luego del cambio de fase, la temperatura del cuerpo en la nueva fase comenzará a elevarse. CALOR LATENTE Es la cantidad de calor que se debe suministrar o extraer a una unidad de masa para que cambie de fase manteniendo su temperatura constante. Por ejemplo el calor latente de fusión del agua es 80 cal/g. Esto significa que si tenemos un gramo de hielo a 0ºC se necesitara 3x80=240 calorías para fusionarlo totalmente. Calor latente de fusión – solidificación para el agua Calor latente de vaporización – condensación del agua Cambios de Fase para el Agua Se absorbe energía cuando el cambio de fase es en este sentido FUSIÓN VAPORIZACIÓN CONDENSACIÓN SOLIDIFICACIÓN Se libera energía cuando el cambio de fase es en este sentido CALOR DE TRANSFORMACIÓN Es la cantidad de calor que se proporciona a una masa para lograr que cambie de fase. Esta expresado
Diariamente convivimos con sustancias sólidas, líquidas y gaseosas. Bajo determinadas condiciones es posible cambiar la fase de una sustancia. Es de nuestro conocimiento por ejemplo que el agua líquida se puede transformar en agua sólida o vapor de agua. El punto fundamental en este estudio es el hecho de la fase de una sustancia ser determinada por la temperatura (T) y por la presión (p) a que está sometida. Así, dependiendo de ese par de valores (T y p), la sustancia puede estar en cualquiera de las fases (sólida, líquida o gaseosa), e inclusive en una situación que corresponde al equilibrio entre dos o entre tres fases. En estado sólido, las partículas constituyentes del cuerpo se presentan distribuidas en el espacio en un padrón bien organizado, ocupando posiciones definidas, en función de la gran fuerza de atracción entre ellas. Por ese motivo, un cuerpo en estado sólido presenta forma y volumen propio, o sea, un alto grado de cohesión. En estado líquido, las partículas del cuerpo no se encuentran tan fuertemente ligadas como en el estado sólido y pueden por eso, deslizarse unas en relación a las otras. Siendo así, un cuerpo en estado líquido no tiene forma propia, un líquido siempre asume la forma del recipiente que lo contiene, a pesar de tener un volumen propio.
Cambio de Fase Es un fenómeno físico que consiste en el rompimiento o formación de los enlaces moleculares que experimenta una sustancia como consecuencia de la ganancia o pérdida de calor. Para una presión dada, los cambios de fase se dan a una temperatura definida, generalmente acompañada por absorción o emisión de calor y un cambio de volumen y densidad Consideraciones para un cambio de fase: Para que un cuerpo cambie de fase primero debe alcanzar la temperatura de cambio de fase. Por ejemplo si tenemos agua a 20ºC y queremos vaporizarla, debe alcanzar la temperatura de ebullición, es decir 100ºC Para que ocurra un cambio de fase se debe seguir suministrando calor y la temperatura permanecerá constante mientras dure todo el proceso El calor suministrado durante el cambio de fase se emplea para dar al cuerpo el nuevo ordenamiento molecular y adquiera las nuevas propiedades de la otra fase. Si se sigue suministrando calor luego del cambio de fase, la temperatura del cuerpo en la nueva fase comenzará a elevarse. CALOR LATENTE Es la cantidad de calor que se debe suministrar o extraer a una unidad de masa para que cambie de fase manteniendo su temperatura constante. Por ejemplo el calor latente de fusión del agua es 80 cal/g. Esto significa que si tenemos un gramo de hielo a 0ºC se necesitara 3x80=240 calorías para fusionarlo totalmente. Calor latente de fusión – solidificación para el agua Calor latente de vaporización – condensación del agua Cambios de Fase para el Agua Se absorbe energía cuando el cambio de fase es en este sentido FUSIÓN VAPORIZACIÓN CONDENSACIÓN SOLIDIFICACIÓN Se libera energía cuando el cambio de fase es en este sentido CALOR DE TRANSFORMACIÓN Es la cantidad de calor que se proporciona a una masa para lograr que cambie de fase. Esta expresado
evidencia del trabajo realizado por el equipo"lobas" integrntes: Hernández Castro Sharay Hernández Robledo Yesica Yaneli Lazaro Sachez Yanet
Cambio de Fase El cambio de fase es un fenómeno térmico que una sustancia sufre al alterar su estado físico.Fusión: Es el paso de un sólido al estado líquido por medio del calor; durante este proceso endotérmico (proceso que absorbe energía para llevarse a cabo este cambio) hay un punto en que la temperatura permanece constante. El "punto de fusión" es la temperatura a la cual el sólido se funde, por lo que su valor es particular para cada sustancia. Dichas moléculas se moverán en una forma independiente, transformándose en un líquido. Un ejemplo podría ser un hielo derritiéndose, pues pasa de estado sólido al líquido. Solidificación: Es el paso de un líquido a sólido por medio del enfriamiento; el proceso es exotérmico. El "punto de solidificación" o de congelación es la temperatura a la cual el líquido se solidifica y permanece constante durante el cambio, y coincide con el punto de fusión si se realiza de forma lenta (reversible); su valor es también específico. Vaporización y ebullición: Son los procesos físicos en los que un líquido pasa a estado gaseoso. Si se realiza cuando la temperatura de la totalidad del líquido iguala al punto de ebullición del líquido a esa presión continuar calentándose el líquido, éste absorbe el calor, pero sin aumentar la temperatura: el calor se emplea en la conversión del agua en estado líquido en agua en estado gaseoso, hasta que la totalidad de la masa pasa al estado gaseoso. En ese momento es posible aumentar la temperatura del gas. Condensación: Se denomina condensación al cambio de estado de la materia que se pasa de forma gaseosa a forma líquida. Es el proceso inverso a la vaporización. Si se produce un paso de estado gaseoso a estado sólido de manera directa, el proceso es llamado sublimación inversa. Si se produce un paso del estado líquido a sólido se denomina solidificación. Sublimación: Es el proceso que consiste en el cambio de estado de la materia sólida al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido. Al proceso inverso se le denomina Sublimación inversa; es decir, el paso directo del estado gaseoso al estado sólido. Un ejemplo clásico de sustancia capaz de sublimarse es el hielo seco. Desionización: Es el cambio de un plasma a gas. Ionización: Es el cambio de un gas a un plasma.
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarEvidencia del trabajo realizado por el equipo: "BEATLEMANIÁCOS"
ResponderEliminarGalindo Barbosa Amayrani Abigail
Mendoza Romero Andrea
Parra Saavedra Jair Alejandro
Cambio de Fase
Diariamente convivimos con sustancias sólidas, líquidas y gaseosas. Bajo determinadas condiciones es posible cambiar la fase de una sustancia. Es de nuestro conocimiento por ejemplo que el agua líquida se puede transformar en agua sólida o vapor de agua.
El punto fundamental en este estudio es el hecho de la fase de una sustancia ser determinada por la temperatura (T) y por la presión (p) a que está sometida.
Así, dependiendo de ese par de valores (T y p), la sustancia puede estar en cualquiera de las fases (sólida, líquida o gaseosa), e inclusive en una situación que corresponde al equilibrio entre dos o entre tres fases.
En estado sólido, las partículas constituyentes del cuerpo se presentan distribuidas en el espacio en un padrón bien organizado, ocupando posiciones definidas, en función de la gran fuerza de atracción entre ellas.
Por ese motivo, un cuerpo en estado sólido presenta forma y volumen propio, o sea, un alto grado de cohesión.
En estado líquido, las partículas del cuerpo no se encuentran tan fuertemente ligadas como en el estado sólido y pueden por eso, deslizarse unas en relación a las otras. Siendo así, un cuerpo en estado líquido no tiene forma propia, un líquido siempre asume la forma del recipiente que lo contiene, a pesar de tener un volumen propio.
En estado gaseoso, las partículas del cuerpo tienen una libertad total de movimiento y prácticamente no ejercen fuerzas unas sobre otras. Por tanto, un cuerpo en estado gaseoso no presenta forma o volumen propio, los cuerpos gaseosos asumen la forma y el volumen total del recipiente donde están contenidos.
Cambio de Fase
El cambio de fase es un fenómeno térmico que una sustancia sufre al alterar su estado físico.
Evaporación:
Es el tipo de vaporización lenta, que ocurre apenas junto a la superficie libre del líquido. Ese fenómeno no requiere condiciones físicas determinadas para suceder. En otras palabras, no existe una temperatura determinada para un líquido evaporarse. El agua de un tanque por ejemplo, se evapora a 5o C, a 20o C, a 60o C , etc.
Ebullición o Vaporización
Es la vaporización intensa y turbulenta que ocurre a lo largo de toda la masa líquida, con formación de burbujas de vapor junto a las superficies calentadas. Estas burbujas aumentan de volumen a medida que se elevan en el líquido, en virtud de la reducción de la presión. Al contrario de la evaporación, la ebullición solo sucede cuando es alcanzada una cierta temperatura, que depende de la presión ejercida sobre el líquido por el ambiente.
Conceptos Básicos
Punto de Fusión: Es la temperatura en la cual la sustancia cambia de su fase sólida a la fase líquida
Punto de Vaporización: Es la temperatura en la cual la sustancia cambia de su fase líquida a la fase gaseosa.
Sustancia Punto de Fusión ( o C ) Ponto de vaporización ( o C )
Mercurio -39 357
Nitrógeno -210 -196
Alcohol -115 78
Azufre 119 420
Hielo 0 —–
Plata 961 —–
Agua —– 100
Punto de Condensación: Es la temperatura en la cual la sustancia cambia de su fase gaseosa a la fase líquida.
Punto de Solidificación: Es la temperatura en la cual la sustanca cambia de su fase líquida a la fase sólida.
Calor Latente
Es la cantidad de calor que una sustancia recibe para cambiar de fase cuando la misma se encuentra en el punto de fusión, o en el punto de vaporización, o en el punto de solidificación, etc.
Sustancia Calor latente de fusión (cal / g) Calor latente de vaporización (cal /g )
Mercurio 2,8 65
Nitrógeno 6,09 48
Alcohol 2,5 204
Azufre 13,2 62
Hielo 80 —–
Oxígeno 3,3 51
Agua —– 540
Fórmula del Calor Latente
Q = m . L
Q : Cantidad de calor necesaria para el cambio de fase cuando la sustancia está en el punto de cambio.
m : Masa de la sustancia
L : calor latente de cambio de fase de la sustancia
Fórmula del Calor Sensible
Q = m . c . Δt
Q : Cantidad de calor necesaria para una variación de temperatura
m : Masa de la sustancia
Δt : Variación de la temperatura
Evidencia de trabajo realizado el equipo BARRIO DEL DRAGÓN
ResponderEliminarVEGA FRANCO GERARDO
NAVARRETE MARTÍNEZ MIGUEL ÁNGEL
GRUPO 01 SEMESTRE 04
Fusión
La fusión ocurre cuando una sustancia pasa de sólido a líquido. Antes de la fusión, los fuertes enlaces intermoleculares o atracciones mantienen los átomos, moléculas o iones que comprenden una sustancia sólida muy juntos en la forma sólida. Al calentarse, las partículas ganan energía cinética suficiente para vencer los enlaces que los mantienen juntos y convertirse en móviles. Esto resulta en la fusión de la sustancia.
Solidificación
La solidificación ocurre cuando una sustancia pasa del estado líquido al sólido. Mientras que en el estado líquido, las partículas de una sustancia poseen suficiente energía cinética para moverse en estrecha proximidad unas con otras. Cuando se produce un descenso de la temperatura, las partículas pierden su energía cinética y se agrupan. Poco a poco, las partículas se depositan en una posición fija, haciendo que la sustancia tome forma y se convierta en un sólido.
Vaporización
La vaporización ocurre cuando una sustancia pasa del estado líquido al estado gaseoso. Las moléculas de un líquido están en movimiento constante mientras que permanecen relativamente muy juntos debido a las fuerzas intermoleculares. Cuando se produce un aumento de la temperatura, la energía cinética de las moléculas también aumenta. Este aumento de temperatura permite que las moléculas ganen energía cinética y superen las fuerzas intermoleculares, dando como resultado la vaporización de la sustancia.
Condensación
La condensación se produce cuando una sustancia pasa de vapor a líquido. En un vapor, hay moléculas con energía cinética alta y baja que a menudo chocan con las superficies y las otras. Cuando las moléculas con energía cinética bajo chocan, las fuerzas intermoleculares hacen que se peguen entre sí. A medida que disminuye la temperatura, la energía cinética de las moléculas también disminuye causando que las moléculas se adhieran entre sí y resulta en la condensación.
Sublimación
La sublimación se produce cuando una sustancia cambia de un sólido a un gas. El aumento de la temperatura hace que la energía cinética de las partículas aumenten. Esto permite que las partículas superen las fuerzas intermoleculares y se conviertan en móviles. La baja presión también aumenta la energía cinética de las partículas. Mientras las partículas escapan al sólido y se dispersan en forma de gas, la sublimación se produce.
Deposición física de vapor
La deposición física de vapor se produce cuando una sustancia cambia de un gas a un sólido. En situaciones de baja presión, las películas delgadas de materiales vaporizados se desarrollan en varias superficies debido al bombardeo de plasma o de alta temperatura de evaporación al vacío.
Evidencia del trabajo realizado por el equipo: "MIA"
ResponderEliminarGuzman Medina Magaly
Jimenez Lara Itzel
Velasco Ruiz Mayra Arleth
Cambios de fase de una sustancia
Diariamente convivimos con sustancias sólidas, líquidas y gaseosas. Bajo determinadas condiciones es posible cambiar la fase de una sustancia. Es de nuestro conocimiento por ejemplo que el agua líquida se puede transformar en agua sólida o vapor de agua.
El punto fundamental en este estudio es el hecho de la fase de una sustancia ser determinada por la temperatura (T) y por la presión (p) a que está sometida.
Así, dependiendo de ese par de valores (T y p), la sustancia puede estar en cualquiera de las fases (sólida, líquida o gaseosa), e inclusive en una situación que corresponde al equilibrio entre dos o entre tres fases.
En estado sólido, las partículas constituyentes del cuerpo se presentan distribuidas en el espacio en un padrón bien organizado, ocupando posiciones definidas, en función de la gran fuerza de atracción entre ellas.
Por ese motivo, un cuerpo en estado sólido presenta forma y volumen propio, o sea, un alto grado de cohesión.
En estado líquido, las partículas del cuerpo no se encuentran tan fuertemente ligadas como en el estado sólido y pueden por eso, deslizarse unas en relación a las otras. Siendo así, un cuerpo en estado líquido no tiene forma propia, un líquido siempre asume la forma del recipiente que lo contiene, a pesar de tener un volumen propio.
En estado gaseoso, las partículas del cuerpo tienen una libertad total de movimiento y prácticamente no ejercen fuerzas unas sobre otras. Por tanto, un cuerpo en estado gaseoso no presenta forma o volumen propio, los cuerpos gaseosos asumen la forma y el volumen total del recipiente donde están contenidos.
Cambio de Fase
El cambio de fase es un fenómeno térmico que una sustancia sufre al alterar su estado físico.
Evaporación:
Es el tipo de vaporización lenta, que ocurre apenas junto a la superficie libre del líquido. Ese fenómeno no requiere condiciones físicas determinadas para suceder. En otras palabras, no existe una temperatura determinada para un líquido evaporarse. El agua de un tanque por ejemplo, se evapora a 5o C, a 20o C, a 60o C , etc.
Ebullición o Vaporización
Es la vaporización intensa y turbulenta que ocurre a lo largo de toda la masa líquida, con formación de burbujas de vapor junto a las superficies calentadas. Estas burbujas aumentan de volumen a medida que se elevan en el líquido, en virtud de la reducción de la presión. Al contrario de la evaporación, la ebullición solo sucede cuando es alcanzada una cierta temperatura, que depende de la presión ejercida sobre el líquido por el ambiente.
Conceptos Básicos
Punto de Fusión: Es la temperatura en la cual la sustancia cambia de su fase sólida a la fase líquida
Punto de Vaporización: Es la temperatura en la cual la sustancia cambia de su fase líquida a la fase gaseosa.
Sustancia Punto de Fusión ( o C ) Ponto de vaporización ( o C )
Mercurio -39 357
Nitrógeno -210 -196
Alcohol -115 78
Azufre 119 420
Hielo 0 —–
Plata 961 —–
Agua —– 100
Punto de Condensación: Es la temperatura en la cual la sustancia cambia de su fase gaseosa a la fase líquida.
Punto de Solidificación: Es la temperatura en la cual la sustanca cambia de su fase líquida a la fase sólida.
Calor Latente
Es la cantidad de calor que una sustancia recibe para cambiar de fase cuando la misma se encuentra en el punto de fusión, o en el punto de vaporización, o en el punto de solidificación, etc.
Sustancia Calor latente de fusión (cal / g) Calor latente de vaporización (cal /g )
Mercurio 2,8 65
Nitrógeno 6,09 48
Alcohol 2,5 204
Azufre 13,2 62
Hielo 80 —–
Oxígeno 3,3 51
Agua —– 540
Fórmula del Calor Latente
Q = m . L
Q : Cantidad de calor necesaria para el cambio de fase cuando la sustancia está en el punto de cambio.
m : Masa de la sustancia
L : calor latente de cambio de fase de la sustancia
Fórmula del Calor Sensible
Q = m . c . Δt
Q : Cantidad de calor necesaria para una variación de temperatura
m : Masa de la sustancia
Δt : Variación de la temperatura
Evidencia del trabajo realizado por el equipo ‘’Las hijas de newton”
ResponderEliminarIntegrantes:
Flores Hernández Claudia
Ramos Román Sayri Estefani
Rodríguez Díaz Erika Lizbeth.
Cambio de fase de una sustancia
CAMBIO DE FASE de una sustancia
La materia que nos rodea existe en tres FASES comunes: sólida, líquida y gaseosa. La materia puede cambiar de una fase a otra. Todos sabemos que el hielo es la fase sólida del agua. Si suministramos energía calorífica la rígida estructura molecular se rompe y el hielo pasa a la fase líquida: el agua. Si continuamos añadiendo energía calorífica, el líquido cambia a fase gaseosa cuando el agua hierve y se transforma en vapor.
Cambio de Fase
Es un fenómeno físico que consiste en el rompimiento o formación de los enlaces moleculares que experimenta una sustancia como consecuencia de la ganancia o pérdida de calor. Para una presión dada, los cambios de fase se dan a una temperatura definida, generalmente acompañada por absorción o emisión de calor y un cambio de volumen y densidad
Consideraciones para un cambio de fase:
Para que un cuerpo cambie de fase primero debe alcanzar la temperatura de cambio de fase. Por ejemplo si tenemos agua a 20ºC y queremos vaporizarla, debe alcanzar la temperatura de ebullición, es decir 100ºC
Para que ocurra un cambio de fase se debe seguir suministrando calor y la temperatura permanecerá constante mientras dure todo el proceso
El calor suministrado durante el cambio de fase se emplea para dar al cuerpo el nuevo ordenamiento molecular y adquiera las nuevas propiedades de la otra fase.
Si se sigue suministrando calor luego del cambio de fase, la temperatura del cuerpo en la nueva fase comenzará a elevarse.
CALOR LATENTE Es la cantidad de calor que se debe suministrar o extraer a una unidad de masa para que cambie de fase manteniendo su temperatura constante. Por ejemplo el calor latente de fusión del agua es 80 cal/g. Esto significa que si tenemos un gramo de hielo a 0ºC se necesitara 3x80=240 calorías para fusionarlo totalmente.
Calor latente de fusión – solidificación para el agua Calor latente de vaporización – condensación del agua
Cambios de Fase para el Agua Se absorbe energía cuando el cambio de fase es en este sentido FUSIÓN VAPORIZACIÓN CONDENSACIÓN SOLIDIFICACIÓN Se libera energía cuando el cambio de fase es en este sentido
CALOR DE TRANSFORMACIÓN Es la cantidad de calor que se proporciona a una masa para lograr que cambie de fase. Esta expresado por. Dónde: m = masa del cuerpo que cambia de fase Calor Latente
Evidencia del trabajo realizado por el equipo ‘’Suicide squad”
ResponderEliminarIntegrantes:
Hernandez Reyes Itzel Guadalupe
Santander Bustamante Aline Berenice
Cambio de Fase
El cambio de fase es un fenómeno térmico que una sustancia sufre al alterar su estado físico.
Evaporación:
Es el tipo de vaporización lenta, que ocurre apenas junto a la superficie libre del líquido. Ese fenómeno no requiere condiciones físicas determinadas para suceder. En otras palabras, no existe una temperatura determinada para un líquido evaporarse. El agua de un tanque por ejemplo, se evapora a 5o C, a 20o C, a 60o C , etc.
Ebullición o Vaporización
Es la vaporización intensa y turbulenta que ocurre a lo largo de toda la masa líquida, con formación de burbujas de vapor junto a las superficies calentadas. Estas burbujas aumentan de volumen a medida que se elevan en el líquido, en virtud de la reducción de la presión. Al contrario de la evaporación, la ebullición solo sucede cuando es alcanzada una cierta temperatura, que depende de la presión ejercida sobre el líquido por el ambiente.
Conceptos Básicos
Punto de Fusión: Es la temperatura en la cual la sustancia cambia de su fase sólida a la fase líquida
Punto de Vaporización: Es la temperatura en la cual la sustancia cambia de su fase líquida a la fase gaseosa.
Punto de Condensación: Es la temperatura en la cual la sustancia cambia de su fase gaseosa a la fase líquida.
Punto de Solidificación: Es la temperatura en la cual la sustanca cambia de su fase líquida a la fase sólida.
Calor Latente
Es la cantidad de calor que una sustancia recibe para cambiar de fase cuando la misma se encuentra en el punto de fusión, o en el punto de vaporización, o en el punto de solidificación, etc.
Fórmula del Calor Latente
Q = m . L
Q : Cantidad de calor necesaria para el cambio de fase cuando la sustancia está en el punto de cambio.
m : Masa de la sustancia
L : calor latente de cambio de fase de la sustancia
Fórmula del Calor Sensible
Q = m . c . Δt
Q : Cantidad de calor necesaria para una variación de temperatura
m : Masa de la sustancia
Δt : Variación de la temperatura
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarEvidencia del trabajo realizado por el equipo ‘’Capsule Corp”
ResponderEliminarIntegrantes:
Becerril Rayón Salma Karamy
del Rosario Rosas Teresita
Marques Rescenos Angelica Sarai
Cambio de Fase
Diariamente convivimos con sustancias sólidas, líquidas y gaseosas. Bajo determinadas condiciones es posible cambiar la fase de una sustancia. Es de nuestro conocimiento por ejemplo que el agua líquida se puede transformar en agua sólida o vapor de agua.
El punto fundamental en este estudio es el hecho de la fase de una sustancia ser determinada por la temperatura (T) y por la presión (p) a que está sometida.
Así, dependiendo de ese par de valores (T y p), la sustancia puede estar en cualquiera de las fases (sólida, líquida o gaseosa), e inclusive en una situación que corresponde al equilibrio entre dos o entre tres fases.
En estado sólido, las partículas constituyentes del cuerpo se presentan distribuidas en el espacio en un padrón bien organizado, ocupando posiciones definidas, en función de la gran fuerza de atracción entre ellas.
Por ese motivo, un cuerpo en estado sólido presenta forma y volumen propio, o sea, un alto grado de cohesión.
En estado líquido, las partículas del cuerpo no se encuentran tan fuertemente ligadas como en el estado sólido y pueden por eso, deslizarse unas en relación a las otras. Siendo así, un cuerpo en estado líquido no tiene forma propia, un líquido siempre asume la forma del recipiente que lo contiene, a pesar de tener un volumen propio.
En estado gaseoso, las partículas del cuerpo tienen una libertad total de movimiento y prácticamente no ejercen fuerzas unas sobre otras. Por tanto, un cuerpo en estado gaseoso no presenta forma o volumen propio, los cuerpos gaseosos asumen la forma y el volumen total del recipiente donde están contenidos.
Cambio de Fase
El cambio de fase es un fenómeno térmico que una sustancia sufre al alterar su estado físico.
Evaporación:
Es el tipo de vaporización lenta, que ocurre apenas junto a la superficie libre del líquido. Ese fenómeno no requiere condiciones físicas determinadas para suceder. En otras palabras, no existe una temperatura determinada para un líquido evaporarse. El agua de un tanque por ejemplo, se evapora a 5o C, a 20o C, a 60o C , etc.
Ebullición o Vaporización
Es la vaporización intensa y turbulenta que ocurre a lo largo de toda la masa líquida, con formación de burbujas de vapor junto a las superficies calentadas. Estas burbujas aumentan de volumen a medida que se elevan en el líquido, en virtud de la reducción de la presión. Al contrario de la evaporación, la ebullición solo sucede cuando es alcanzada una cierta temperatura, que depende de la presión ejercida sobre el líquido por el ambiente.
Conceptos Básicos
Punto de Fusión: Es la temperatura en la cual la sustancia cambia de su fase sólida a la fase líquida
Punto de Vaporización: Es la temperatura en la cual la sustancia cambia de su fase líquida a la fase gaseosa.
Punto de Condensación: Es la temperatura en la cual la sustancia cambia de su fase gaseosa a la fase líquida.
Punto de Solidificación: Es la temperatura en la cual la sustancia cambia de su fase líquida a la fase sólida.
Calor Latente
Es la cantidad de calor que una sustancia recibe para cambiar de fase cuando la misma se encuentra en el punto de fusión, o en el punto de vaporización, o en el punto de solidificación, etc.
Cambio de Fase
ResponderEliminarEs un fenómeno físico que consiste en el rompimiento o formación de los enlaces moleculares que experimenta una sustancia como consecuencia de la ganancia o pérdida de calor. Para una presión dada, los cambios de fase se dan a una temperatura definida, generalmente acompañada por absorción o emisión de calor y un cambio de volumen y densidad
Consideraciones para un cambio de fase:
Para que un cuerpo cambie de fase primero debe alcanzar la temperatura de cambio de fase. Por ejemplo si tenemos agua a 20ºC y queremos vaporizarla, debe alcanzar la temperatura de ebullición, es decir 100ºC
Para que ocurra un cambio de fase se debe seguir suministrando calor y la temperatura permanecerá constante mientras dure todo el proceso
El calor suministrado durante el cambio de fase se emplea para dar al cuerpo el nuevo ordenamiento molecular y adquiera las nuevas propiedades de la otra fase.
Si se sigue suministrando calor luego del cambio de fase, la temperatura del cuerpo en la nueva fase comenzará a elevarse.
CALOR LATENTE Es la cantidad de calor que se debe suministrar o extraer a una unidad de masa para que cambie de fase manteniendo su temperatura constante. Por ejemplo el calor latente de fusión del agua es 80 cal/g. Esto significa que si tenemos un gramo de hielo a 0ºC se necesitara 3x80=240 calorías para fusionarlo totalmente.
Calor latente de fusión – solidificación para el agua Calor latente de vaporización – condensación del agua
Cambios de Fase para el Agua Se absorbe energía cuando el cambio de fase es en este sentido FUSIÓN VAPORIZACIÓN CONDENSACIÓN SOLIDIFICACIÓN Se libera energía cuando el cambio de fase es en este sentido
CALOR DE TRANSFORMACIÓN Es la cantidad de calor que se proporciona a una masa para lograr que cambie de fase. Esta expresado
Diariamente convivimos con sustancias sólidas, líquidas y gaseosas. Bajo determinadas condiciones es posible cambiar la fase de una sustancia. Es de nuestro conocimiento por ejemplo que el agua líquida se puede transformar en agua sólida o vapor de agua.
ResponderEliminarEl punto fundamental en este estudio es el hecho de la fase de una sustancia ser determinada por la temperatura (T) y por la presión (p) a que está sometida.
Así, dependiendo de ese par de valores (T y p), la sustancia puede estar en cualquiera de las fases (sólida, líquida o gaseosa), e inclusive en una situación que corresponde al equilibrio entre dos o entre tres fases.
En estado sólido, las partículas constituyentes del cuerpo se presentan distribuidas en el espacio en un padrón bien organizado, ocupando posiciones definidas, en función de la gran fuerza de atracción entre ellas.
Por ese motivo, un cuerpo en estado sólido presenta forma y volumen propio, o sea, un alto grado de cohesión.
En estado líquido, las partículas del cuerpo no se encuentran tan fuertemente ligadas como en el estado sólido y pueden por eso, deslizarse unas en relación a las otras. Siendo así, un cuerpo en estado líquido no tiene forma propia, un líquido siempre asume la forma del recipiente que lo contiene, a pesar de tener un volumen propio.
Cambio de Fase
ResponderEliminarEs un fenómeno físico que consiste en el rompimiento o formación de los enlaces moleculares que experimenta una sustancia como consecuencia de la ganancia o pérdida de calor. Para una presión dada, los cambios de fase se dan a una temperatura definida, generalmente acompañada por absorción o emisión de calor y un cambio de volumen y densidad
Consideraciones para un cambio de fase:
Para que un cuerpo cambie de fase primero debe alcanzar la temperatura de cambio de fase. Por ejemplo si tenemos agua a 20ºC y queremos vaporizarla, debe alcanzar la temperatura de ebullición, es decir 100ºC
Para que ocurra un cambio de fase se debe seguir suministrando calor y la temperatura permanecerá constante mientras dure todo el proceso
El calor suministrado durante el cambio de fase se emplea para dar al cuerpo el nuevo ordenamiento molecular y adquiera las nuevas propiedades de la otra fase.
Si se sigue suministrando calor luego del cambio de fase, la temperatura del cuerpo en la nueva fase comenzará a elevarse.
CALOR LATENTE Es la cantidad de calor que se debe suministrar o extraer a una unidad de masa para que cambie de fase manteniendo su temperatura constante. Por ejemplo el calor latente de fusión del agua es 80 cal/g. Esto significa que si tenemos un gramo de hielo a 0ºC se necesitara 3x80=240 calorías para fusionarlo totalmente.
Calor latente de fusión – solidificación para el agua Calor latente de vaporización – condensación del agua
Cambios de Fase para el Agua Se absorbe energía cuando el cambio de fase es en este sentido FUSIÓN VAPORIZACIÓN CONDENSACIÓN SOLIDIFICACIÓN Se libera energía cuando el cambio de fase es en este sentido
CALOR DE TRANSFORMACIÓN Es la cantidad de calor que se proporciona a una masa para lograr que cambie de fase. Esta expresado
evidencia del trabajo realizado por el equipo"lobas"
ResponderEliminarintegrntes:
Hernández Castro Sharay
Hernández Robledo Yesica Yaneli
Lazaro Sachez Yanet
Cambio de Fase
El cambio de fase es un fenómeno térmico que una sustancia sufre al alterar su estado físico.Fusión: Es el paso de un sólido al estado líquido por medio del calor; durante este proceso endotérmico (proceso que absorbe energía para llevarse a cabo este cambio) hay un punto en que la temperatura permanece constante. El "punto de fusión" es la temperatura a la cual el sólido se funde, por lo que su valor es particular para cada sustancia. Dichas moléculas se moverán en una forma independiente, transformándose en un líquido. Un ejemplo podría ser un hielo derritiéndose, pues pasa de estado sólido al líquido.
Solidificación: Es el paso de un líquido a sólido por medio del enfriamiento; el proceso es exotérmico. El "punto de solidificación" o de congelación es la temperatura a la cual el líquido se solidifica y permanece constante durante el cambio, y coincide con el punto de fusión si se realiza de forma lenta (reversible); su valor es también específico.
Vaporización y ebullición: Son los procesos físicos en los que un líquido pasa a estado gaseoso. Si se realiza cuando la temperatura de la totalidad del líquido iguala al punto de ebullición del líquido a esa presión continuar calentándose el líquido, éste absorbe el calor, pero sin aumentar la temperatura: el calor se emplea en la conversión del agua en estado líquido en agua en estado gaseoso, hasta que la totalidad de la masa pasa al estado gaseoso. En ese momento es posible aumentar la temperatura del gas.
Condensación: Se denomina condensación al cambio de estado de la materia que se pasa de forma gaseosa a forma líquida. Es el proceso inverso a la vaporización. Si se produce un paso de estado gaseoso a estado sólido de manera directa, el proceso es llamado sublimación inversa. Si se produce un paso del estado líquido a sólido se denomina solidificación.
Sublimación: Es el proceso que consiste en el cambio de estado de la materia sólida al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido. Al proceso inverso se le denomina Sublimación inversa; es decir, el paso directo del estado gaseoso al estado sólido. Un ejemplo clásico de sustancia capaz de sublimarse es el hielo seco.
Desionización: Es el cambio de un plasma a gas.
Ionización: Es el cambio de un gas a un plasma.