Evidencia del trabajo del equipo "Poulets" Arteaga Gutierrez Jaquelinne Tenorio Galicia Mirza Aketzali Tirado fuentes Briza Lizeth Calor
Al aplicar calor, sube la temperatura.
El calor es una cantidad de energía y es una expresión del movimiento de las moléculas que componen un cuerpo.
Cuando el calor entra en un cuerpo se produce calentamiento y cuando sale, enfriamiento. Incluso los objetos más fríos poseen algo de calor porque sus átomos se están moviendo. (Ver: Termodinámica, Tercera Ley)
Temperatura
La temperatura es la medida del calor de un cuerpo (y no la cantidad de calor que este contiene o puede rendir).
Diferencias entre calor y temperatura
Todos sabemos que cuando calentamos un objeto su temperatura aumenta. A menudo pensamos que calor y temperatura son lo mismo. Sin embargo, esto no es así. El calor y la temperatura están relacionadas entre sí, pero son conceptos diferentes.
Como ya dijimos, el calor es la energía total del movimiento molecular en un cuerpo, mientras que la temperatura es la medida de dicha energía. El calor depende de la velocidad de las partículas, de su número, de su tamaño y de su tipo. La temperatura no depende del tamaño, ni del número ni del tipo.
Por ejemplo, si hacemos hervir agua en dos recipientes de diferente tamaño, la temperatura alcanzada es la misma para los dos, 100° C, pero el que tiene más agua posee mayor cantidad de calor.
Misma temperatura, distinta cantidad de calor.
El calor es lo que hace que la temperatura aumente o disminuya. Si añadimos calor, la temperatura aumenta. Si quitamos calor, la temperatura disminuye.
La temperatura no es energía sino una medida de ella; sin embargo, el calor sí es energía.
Cambios de estado
En la naturaleza existen tres estados usuales de la materia: sólido, líquido y gaseoso. Al aplicarle calor a una sustancia, esta puede cambiar de un estado a otro. A estos procesos se les conoce como Cambios de estado. Los posibles cambios de estado son:
-de estado solidó a liquido, llamado fusión.
-de estado liquido a solidó, llamado solidificación.
-de estado liquido a gaseoso, llamado vaporización
-de estado gaseoso a liquido, llamado condensación
-de estado solidó a gaseoso, llamado sublimación progresiva.
-de estado gaseoso a sólido, llamado sublimación regresiva.
a) Escala de Celsius: Esta escala fue creada por Anders Celsius en el año 1742, construyo un termómetro basándose en la propiedad de dilatación del mercurio con la temperatura y fijo como puntos extremos el 0 para la fusión del hielo y el 100 para la ebullición del agua a nivel del mar. La ecuación de esta en relación a °F es°C=5/9(°F-32)
b) Escala de Fahrenheit: Esta escala fue propuesta por Gabriel Fahrenhit en el año 1724 el encontró un estado térmico más frío que la solidificación del agua consistió en una mezcla de sal (cloruro de amonio) con agua y ese punto coloco el 0 (cero). Al hervir esta mezcla también alcanza un valor superior a los 100 ° C.
Al establecer la correspondencia entre ambas escalas, se obtiene la ecuación siguinte : °F= 9/5°C+32
c) Escala Kelvin: Lord Kelvinestudiando la relación entre volumen y temperatura para un gas cualquiera propone que el cero absoluto o sea el valor más bajo en °C que se lo podía lograr seria la “desaparición” de un gas al enfriarse, sabemos que esto no es posible; el menor volumen al que podía llegar un gas al enfriarse y sus moléculas se encuentran en estado de reposo. Tiene la siguiente ecuación: T °K= °C + 273
Evidencia del trabajo realizado por el equipo "Beatlemaniáticos" Integrantes -Galindo Barbosa Amayrani Abigail -Mendoza Romero Andrea -Parra Saavedra Jair Alejandro
Calor Se define como la transferencia de energía térmica que se da entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas, sin embargo en termodinámica generalmente el término calor significa transferencia de energía. Este flujo de energía siempre ocurre desde el cuerpo de mayor temperatura hacia el cuerpo de menor temperatura, ocurriendo la transferencia hasta que ambos cuerpos se encuentren en equilibrio térmico (ejemplo: una bebida fría dejada en una habitación se entibia). La energía calórica o térmica puede ser transferida por diferentes mecanismos de transferencia, estos son la radiación, la conducción y la convección, aunque en la mayoría de los procesos reales todos se encuentran presentes en mayor o menor grado. Cabe resaltar que los cuerpos no tienen calor, sino energía térmica. La energía existe en varias formas. En este caso nos enfocamos en el calor, que es el proceso mediante el cual la energía se puede transferir de un sistema a otro como resultado de la diferencia de temperatura.
Temperatura Es una magnitud referida a las nociones comunes de calor medible mediante un termómetro. En física, se define como una magnitud escalar relacionada con la energía interna de un sistema termodinámico, definida por el principio cero de la termodinámica. Más específicamente, está relacionada directamente con la parte de la energía interna conocida como «energía cinética», que es la energía asociada a los movimientos de las partículas del sistema, sea en un sentido traslacional, rotacional, o en forma de vibraciones. A medida que sea mayor la energía cinética de un sistema, se observa que éste se encuentra más «caliente»; es decir, que su temperatura es mayor. En el caso de un sólido, los movimientos en cuestión resultan ser las vibraciones de las partículas en sus sitios dentro del sólido. En el caso de un gas ideal monoatómico se trata de los movimientos traslacionales de sus partículas (para los gases multi atómicos los movimientos rotacional y vibracional deben tomarse en cuenta también). El desarrollo de técnicas para la medición de la temperatura ha pasado por un largo proceso histórico, ya que es necesario darle un valor numérico a una idea intuitiva como es lo frío o lo caliente. Multitud de propiedades fisicoquímicas de los materiales o las sustancias varían en función de la temperatura a la que se encuentren, como por ejemplo su estado (sólido, líquido, gaseoso, plasma), su volumen, la solubilidad, la presión de vapor, su color o la conductividad eléctrica. Así mismo es uno de los factores que influyen en la velocidad a la que tienen lugar las reacciones químicas. La temperatura se mide con termómetros, los cuales pueden ser calibrados de acuerdo a una multitud de escalas que dan lugar a unidades de medición de la temperatura. En el Sistema Internacional de Unidades, la unidad de temperatura es el kelvin (K), y la escala correspondiente es la escala Kelvin o escala absoluta, que asocia el valor «cero kelvin» (0 K) al «cero absoluto», y se gradúa con un tamaño de grado igual al del grado Celsius. Sin embargo, fuera del ámbito científico el uso de otras escalas de temperatura es común. La escala más extendida es la escala Celsius, llamada «centígrada»; y, en mucha menor medida, y prácticamente solo en los Estados Unidos, la escala Fahrenheit. También se usa a veces la escala Rankine(°R) que establece su punto de referencia en el mismo punto de la escala Kelvin, el cero absoluto, pero con un tamaño de grado igual al de la Fahrenheit, y es usada únicamente en Estados Unidos, y solo en algunos campos de la ingeniería. Sin embargo, debería utilizarse el Julio puesto que la temperatura no es más que una medida de la energía cinética media de un sistema, de esta manera podríamos prescindir de la constante de Boltzmann.
Conversión de Temperaturas Las siguientes fórmulas asocian con precisión las diferentes escalas de temperatura:
Kelvin Grado Celsius Grado Fahrenheit Rankine Grado Réaumur Grado Rømer Grado Newton Grado Delisle Kelvin K = K K = C + 273,15 K = (F + 459,67) \textstyle \frac{5}{9} K = Ra\textstyle \frac{5}{9} K = Re \textstyle \frac{5}{4} + 273,15 K = (Ro - 7,5)\textstyle \frac{40}{21} + 273,15 K = N \textstyle \frac{100}{33} + 273,15 K = 373,15 - De \textstyle \frac{2}{3} Grado Celsius C = K - 273,15 C = C C = (F - 32) \textstyle \frac{5}{9} C = (Ra - 491,67) \textstyle \frac{5}{9} C = Re \textstyle \frac{5}{4} C = (Ro - 7,5) \textstyle \frac{40}{21} C = N \textstyle \frac{100}{33} C = 100 - De\textstyle \frac{2}{3} Grado Fahrenheit F = K \textstyle \frac{9}{5} - 459,67 F = C \textstyle \frac{9}{5} + 32 F = F F = Ra - 459,67 F = Re \textstyle \frac{9}{4} + 32 F = (Ro - 7,5) \textstyle \frac{24}{7} + 32 F = N \textstyle \frac{60}{11} + 32 F = 121 - De \textstyle \frac{6}{5} Rankine Ra = K \textstyle \frac{9}{5} Ra = (C + 273,15) \textstyle \frac{9}{5} Ra = F + 459,67 Ra = Ra Ra = Re \textstyle \frac{9}{4} + 491,67 Ra = (Ro - 7,5) \textstyle \frac{24}{7} + 491,67 Ra = N \textstyle \frac{60}{11} + 491,67 Ra = 171,67 - De\textstyle \frac{6}{5} Grado Réaumur Re = (K - 273,15) \textstyle \frac{4}{5} Re = C \textstyle \frac{4}{5} Re = (F - 32) \textstyle \frac{4}{9} Re = (Ra - 491,67) \textstyle \frac{4}{9} Re = Re Re = (Ro - 7,5) \textstyle \frac{32}{21} Re = N \textstyle \frac{80}{33} Re = 80 - De\textstyle \frac{5}{6} Grado Rømer Ro =(K - 273,15) \textstyle \frac{21}{40} +7,5 Ro = C \textstyle \frac{21}{40} +7,5 Ro = (F - 32) \textstyle \frac{7}{24} +7,5 Ro = Ra - 491,67 \textstyle \frac{7}{24} +7,5 Ro = Re \textstyle \frac{21}{32} +7,5 Ro = Ro Ro = N \textstyle \frac{35}{22} +7,5 Ro = 60 - De\textstyle \frac{7}{20} Grado Newton N = (K - 273,15) \textstyle \frac{33}{100} N = C \textstyle \frac{33}{100} N = (F - 32) \textstyle \frac{11}{60} N = (Ra - 491,67) \textstyle \frac{11}{60} N = Re \textstyle \frac{33}{80} N = (Ro - 7,5) \textstyle \frac{22}{35} N = N N = 33 - De \textstyle \frac{11}{50} Grado Delisle De = (373,15 - K) \textstyle \frac{3}{2} De = (100 - C) \textstyle \frac{3}{2} De = (121 - F) \textstyle \frac{5}{6} De = (580,67 - Ra) \textstyle \frac{5}{6} De = (80 - Re) \textstyle \frac{6}{5} De = (60 - Ro) \textstyle \frac{20}{7} De = (33 - N) \textstyle \frac{50}{11} De = De
Evidencia de trabajo realizado el equipo BARRIO DEL DRAGÓN VEGA FRANCO GERARDO NAVARRETE MARTÍNEZ MIGUEL ÁNGEL La temperatura es una magnitud referida a las nociones comunes de calor medible mediante un termómetro. En física, se define como una magnitud escalar relacionada con la energía interna de un sistema termodinámico, definida por el principio cero de la termodinámica. Más específicamente, está relacionada directamente con la parte de la energía interna conocida como «energía cinética», que es la energía asociada a los movimientos de las partículas del sistema, sea en un sentido traslacional, rotacional, o en forma de vibraciones. A medida que sea mayor la energía cinética de un sistema, se observa que éste se encuentra más «caliente»; es decir, que su temperatura es mayor. En el caso de un sólido, los movimientos en cuestión resultan ser las vibraciones de las partículas en sus sitios dentro del sólido. En el caso de un gas ideal monoatómico se trata de los movimientos traslacionales de sus partículas (para los gases multiatómicos los movimientos rotacional y vibracional deben tomarse en cuenta también). CALOREl calor se define como la transferencia de energía térmica que se da entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas, sin embargo en termodinámica generalmente el término calor significa transferencia de energía. Este flujo de energía siempre ocurre desde el cuerpo de mayor temperatura hacia el cuerpo de menor temperatura, ocurriendo la transferencia hasta que ambos cuerpos se encuentren en equilibrio térmico (ejemplo: una bebida fría dejada en una habitación se entibia). La energía calórica o térmica puede ser transferida por diferentes mecanismos de transferencia, estos son la radiación, la conducción y la convección, aunque en la mayoría de los procesos reales todos se encuentran presentes en mayor o menor grado. Cabe resaltar que los cuerpos no tienen calor, sino energía térmica. La energía existe en varias formas. En este caso nos enfocamos en el calor, que es el proceso mediante el cual la energía se puede transferir de un sistema a otro como resultado de la diferencia de temperatura.
Evidencia del trabajo del equipo "MIA" Guzman Medina Magaly Jimenez Lara Itzel Velasco Ruiz Mayra Arleth
CALOR
Es la energía que se transfiere entre los cuerpos u objetos debido a la variación de la temperatura (es importante aclarar que los cuerpos no tienen calor, sino energía térmica). El calor está relacionado con la temperatura, porque siempre fluye desde los objetos más calientes hasta los objetos más fríos y la temperatura es la magnitud en la que se mide este flujo o energía.
calor fisica calor fisica La diferencia entre el calor y la temperatura , también viene dada porque en el caso de la temperatura, ésta depende de la masa que tenga la sustancia. Por ejemplo: 30 gramos de agua a 70 grados centígrados tendrá más energía térmica que 25 gramos de agua a 70 grados centígrados.
El calor puede ser descrito como la cantidad de energía térmica contenida en un objeto. La medición del calor se realiza en Joule o Julio (J).
El calor puede ser transferido de un objeto a otro por tres medios diferentes: conducción, radiación y convección. Queda clara la diferencia entre el calor y la temperatura; ya que el calor es la energía y la temperatura es la magnitud que se encarga de medir dicha energía.
Para finalizar, el objeto con la temperatura más alta tiende a ser el que transfiere el calor al otro objeto con la temperatura más baja; este último es que el recibe la transferencia.
TEMPERATURA
Temperatura La temperatura es básicamente la medición de la energía cinética media de las moléculas. Esto significa que la temperatura de algo será más baja si la energía cinética media de las moléculas es baja; mientras que será alta si la energía cinética es alta.
temperatura temperatura La temperatura se refiere a la medida de lo que es caliente, frío o tibio con respecto a algún estándar. Para este fin muchas veces se utiliza el termómetro.
Mayormente se mide la temperatura en grados Celsius, pero internacionalmente, también se utiliza la escala Kelvin o escala absoluta (Kelvin (K)) y la escala Fahrenheit.
Diferencias clave entre calor y temperatura
La temperatura se encarga de medir la energía cinética (en este caso energía térmica), mientras que el calor es la energía térmica que posee un cuerpo. La temperatura se mide en grados Celsius, escala Kelvin o grados Fahrenheit; mientras que el calor se mide en Julios o Joules.
Evidencia del trabajo realizado por el equipo ‘’Las hijas de newton ‘Integrantes: Flores Hernández Claudia Ramos Román Sayri Estefani Rodríguez Díaz Erika Lizbeth. TEMPERATURA La temperatura es básicamente la medición de la energía cinética media de las moléculas. Esto significa que la temperatura de algo será más baja si la energía cinética media de las moléculas es baja; mientras que será alta si la energía cinética es alta. La temperatura se refiere a la medida de lo que es caliente, frío o tibio con respecto a algún estándar. Para este fin muchas veces se utiliza el termómetro. Mayormente se mide la temperatura en grados Celsius, pero internacionalmente, también se utiliza la escala Kelvin o escala absoluta (Kelvin (K)) y la escala Fahrenheit. CALOR Es la energía que se transfiere entre los cuerpos u objetos debido a la variación de la temperatura (es importante aclarar que los cuerpos no tienen calor, sino energía térmica). El calor está relacionado con la temperatura, porque siempre fluye desde los objetos más calientes hasta los objetos más fríos y la temperatura es la magnitud en la que se mide este flujo o energía. La diferencia entre el calor y la temperatura, también viene dada porque en el caso de la temperatura, ésta depende de la masa que tenga la sustancia. Por ejemplo: 30 gramos de agua a 70 grados centígrados tendrá más energía térmica que 25 gramos de agua a 70 grados centígrados. El calor puede ser descrito como la cantidad de energía térmica contenida en un objeto. La medición del calor se realiza en Joule o Julio (J). El calor puede ser transferido de un objeto a otro por tres medios diferentes: conducción, radiación y convección. Queda clara la diferencia entre el calor y la temperatura; ya que el calor es la energía y la temperatura es la magnitud que se encarga de medir dicha energía. Para finalizar, el objeto con la temperatura más alta tiende a ser el que transfiere el calor al otro objeto con la temperatura más baja; este último es que el recibe la transferencia. DIFERENCIAS CLAVE ENTRE CALOR Y TEMPERATURA ◾La temperatura se encarga de medir la energía cinética (en este caso energía térmica), mientras que el calor es la energía térmica que posee un cuerpo. ◾La temperatura se mide en grados Celsius, escala Kelvin o grados Fahrenheit; mientras que el calor se mide en Julios o Joules. Los termómetros están graduados según ciertas escalas, que podemos clasificarlos en dos grupos: •Escalas relativas: Celsius y Farenheit •Escalas absolutas: Kelvin y Rankine Se denominan relativas porque registran como lectura cero (0) a temperaturas arbitrarias, mientras que las absolutas registran como lectura cero a la temperatura hipotética llamado cero absoluto. En 1714, Gabriel Farenheit, físico polaco radicado en Holanda, fabricante de instrumentos de laboratorio, invento la escala relativa inglesa que lleva su nombre. Fijó como punto cero (0°F) la temperatura de congelación de una mezcla en partes iguales de NaCl y hielo y el otro punto notable era la temperatura de la sangre humana. Este intervalo lo dividió en 96 partes iguales, cada parte es 1°F. El punto de congelación y ebullición del agua era 32°F y 212°F respectivamente. En 1742, Ander Celsius, astrónomo sueco, invento la escala relativa centígrada que a partir de 1948 se llama escala Celsius. Fijo como punto cero (0°C) la temperatura de congelación del agua y el otro punto notable era la temperatura de ebullición de la misma sustancia. Este intervalo lo dividió en 100 partes iguales, y cada parte era 1°C. En 1848, William Thompson o Lord Kelvin, físico ingles, en base al estudio de los gases diseñó la escala absoluta Kelvin. El punto cero (0°K) lo fijo a la temperatura llamada cero absoluto. Se debe recordar que en el sistema internacional (S.I.) la unidad de temperatura es Kelvin (K). A nivel de ciencias, los termómetros de laboratorio están calibradas en escala Celsius por cuestiones prácticas. Si uno quiere convertir en escala Kelvin utiliza una relación muy sencilla.
TEMPERATURA: Es el nivel de calor en que se encuentra la materia. El calor es una de las formas en que se presenta la energía. Escala Fahrenheit (ºF): En el año 1714, Daniel Fahrenheit propuso los siguientes puntos de referencia: -Cero Grados (0 ºF): Inmersión del tubo del termómetro en una mezcla de hielo, agua y sal amoniacal. -(32 ºF): Inmersión del tubo termómetro en una mezcla de hielo y agua. - (96 ºF): Temperatura determinada al colocar el bulbo del termómetro en la axila de un hombre sano. - (212 ºF): Temperatura del punto de ebullición del agua. Escala Celsius (Centígrada) (ºC): En el año 1742, Celsius propuso una escala de temperatura así: - (0 ºC): Punto de fusión del hielo. - (100 ºC): Punto de ebullición del agua. Escala de Kelvin (ºK): En el año 1848, Kelvin propuso una escala de temperatura basada en grados centígrados absolutos. Es decir, determinó como punto de fusión del hielo a 273 ºK y el punto de ebullición del agua a 373 ºK. EQUIVALENCIAS Grados Celsius o centígrados (ºC) a grados Farenheit (ºF) ºF = 9 / 5 x ºC + 32
Grados Farenheit (ºF) a grados Celsius o centígrados (ºC) ºC = 5 / 9 ( ºF – 32 )
Grados Celsius o centígrados (ºC) a grados Kelvin (ºK) ºK = ºC + 273,16
Grados Kelvin (ºK) a grados Celsius o centígrados (ºC) ºC = ºK – 273,16
Evidencia del trabajo realizado por el equipo: Capsule Corp. integrantes: Becerril Rayon Salma Karamy del Rosario Rosas Teresita Marquez Resenos Angelica Sarai Diferencia entre calor y temperatura La temperatura es básicamente la medición de la energía cinética media de las moléculas. Esto significa que la temperatura de algo será más baja si la energía cinética media de las moléculas es baja; mientras que será alta si la energía cinética es alta. La temperatura se refiere a la medida de lo que es caliente, frío o tibio con respecto a algún estándar. Para este fin muchas veces se utiliza el termómetro. Mayormente se mide la temperatura en grados Celsius, pero internacionalmente, también se utiliza la escala Kelvin o escala absoluta (Kelvin (K)) y la escala Fahrenheit. Es la energía que se transfiere entre los cuerpos u objetos debido a la variación de la temperatura (es importante aclarar que los cuerpos no tienen calor, sino energía térmica). El calor está relacionado con la temperatura, porque siempre fluye desde los objetos más calientes hasta los objetos más fríos y la temperatura es la magnitud en la que se mide este flujo o energía. La diferencia entre el calor y la temperatura , también viene dada porque en el caso de la temperatura, ésta depende de la masa que tenga la sustancia. Por ejemplo: 30 gramos de agua a 70 grados centígrados tendrá más energía térmica que 25 gramos de agua a 70 grados centígrados. El calor puede ser descrito como la cantidad de energía térmica contenida en un objeto. La medición del calor se realiza en Joule o Julio (J). El calor puede ser transferido de un objeto a otro por tres medios diferentes: conducción, radiación y convección. Queda clara la diferencia entre el calor y la temperatura; ya que el calor es la energía y la temperatura es la magnitud que se encarga de medir dicha energía. Para finalizar, el objeto con la temperatura más alta tiende a ser el que transfiere el calor al otro objeto con la temperatura más baja; este último es que el recibe la transferencia. Diferencias clave entre calor y temperatura La temperatura se encarga de medir la energía cinética (en este caso energía térmica), mientras que el calor es la energía térmica que posee un cuerpo. La temperatura se mide en grados Celsius, escala Kelvin o grados Fahrenheit; mientras que el calor se mide en Julios o Joules.
Evidencia del trabajo realizado por el equipo: Chicos que lloran, integrantes: González Zoco Lizbeth, Álvarez Hernández Michelle, Ulises Rodríguez, perez de los santos Roberto Carlos
CALOR Y TEMPERATURA
El calor y la temperatura no son sinónimos, podemos decir que están estrictamente relacionados ya que la temperatura puede determinarse por la cantidad de calor acumulado, el calor es un fenómeno físico que eleva la temperatura y dilata un cuerpo, el calor que éste posee es la suma de la energía cinética de todas sus moléculas. Por así decirlo, el calor se encarga de los movimientos de las moléculas sin importar si estas pertenecen a un gas, un líquido o un sólido, cuando el calor aumenta, entonces la energía de dicho cuerpo se incrementará. CALOR El calor es la cantidad de energía cinética, es una expresión del movimiento de las moléculas que componen un cuerpo. Cuando el calor entra en un cuerpo se produce calentamiento y cuando sale, enfriamiento. Incluso los objetos más fríos poseen algo de calor porque sus átomos se están moviendo. El tipo de energía que se pone en juego en los fenómenos caloríficos se denomina energía térmica. El carácter energético del calor lleva consigo la posibilidad de transformarlo en trabajo mecánico. Las máquinas de vapor que tan espectacular desarrollo tuvieron a finales del siglo XVIII y comienzos del XIX eran buena muestra de ello. Desde entonces las nociones de calor y energía quedaron unidas y el progreso de la física permitió, a mediados del siglo pasado, encontrar una explicación detallada para la naturaleza de esa nueva forma de energía, que se pone de manifiesto en los fenómenos caloríficos. TEMPERATURA La temperatura es la medida del calor de un cuerpo (y no la cantidad de calor que este contiene o puede rendir). La temperatura se mide en unidades llamadas grados, por medio de los termómetros, esto se refiere que para medir la temperatura utilizamos una de las magnitudes que sufre variaciones linealmente a medida que se altera la temperatura. Temperatura es el promedio de la energía cinética de las moléculas de un cuerpo.
LA TEMPERATURA ¿Qué es? Todos sabemos intuitivamente de qué estamos hablando. Por medio del tacto notamos la temperatura al tocar un cuerpo ya que unas terminaciones nerviosas situadas en la piel se encargan de ello.
Evidencia del trabajo realizado por el equipo: Chicos que lloran, integrantes: González Zoco Lizbeth, Álvarez Hernández Michelle, Ulises Rodríguez, perez de los santos Roberto Carlos Los gatos poseen termo sensores en la nariz que les permiten distinguir variaciones de 0.2ºC. Este estado de la materia se llama gaseoso. El gas trata de ocupar todo el volumen del recipiente que lo contiene: trata de expandirse. No todas las partículas se mueven en la misma dirección y con la misma velocidad. A cada estado concreto se le puede asignar una velocidad media. En esta animación puedes ver las moléculas de un gas en continua agitación. En un gas la temperatura es una magnitud (algo que podemos medir) que se relaciona con la medida de la velocidad media con que se mueven las partículas (por lo tanto con su energía cinética o nivel de agitación). La temperatura no depende del número de partículas que se mueven sino de su velocidad media: a mayor temperatura mayor velocidad media. No depende por tanto de la masa total del cuerpo: si dividimos un cuerpo con una temperatura "T" en dos partes desiguales las dos tienen la misma temperatura. La temperatura es una magnitud que refleja el nivel térmico de un cuerpo (su capacidad para ceder energía calorífica) y el calor es la energía que pierde o gana en ciertos procesos (es un flujo de energía entre dos cuerpos que están a diferentes temperaturas). Nivel térmico es el nivel de agitación. Comparando los niveles térmicos sabemos hacia donde fluye el calor. ¿Cómo se mide la temperatura? Nuestro tacto detecta la temperatura, pero carece de la capacidad de medirla con rigor. Del cuerpo que está a mayor temperatura decimos que "está más caliente" y a veces, erróneamente, se dice "que tiene más calor". Los cuerpos no tienen calor, tienen energía interna y tienen temperatura. Reservamos el término "calor" para la energía que se transfiere de un cuerpo a otro. Esta energía es fácil de medir, pero la energía total que tiene el cuerpo no. Si un cuerpo recibe energía calorífica aumenta la agitación de las partículas que lo forman (átomos, moléculas o iones) y se pueden producir también cambios en la materia: dilatación, cambios de color (piensa en una barra de metal al calentarla), variación de su resistencia a la conducción, etc. Estos cambios se pueden utilizar para hacer una escala de temperatura. Al poner en contacto dos sustancias la agitación de las partículas de una se transmite, mediante choques, a las partículas de la otra hasta que se igualan sus velocidades. Las partículas de la sustancia más caliente son más rápidas y poseen más energía. En cada impacto ceden parte de la energía a las partículas más lentas con las que entran en contacto. Las partículas de la sustancia que está a mayor T se frenan un poco, pero al mismo tiempo hacen que las más lentas aceleren. Finalmente las partículas de las dos sustancias alcanzan la misma velocidad media y por lo tanto la misma temperatura: se alcanza el "equilibrio térmico".
Evidencia del trabajo realizado por el equipo: Chicos que lloran, integrantes: González Zoco Lizbeth, Álvarez Hernández Michelle, Ulises Rodríguez, perez de los santos Roberto Carlos Para diseñar un instrumento que mida la temperatura debemos escoger una cualidad de la materia que sea fácilmente observable, que varíe de manera importante con la agitación de sus partículas, que sea fácil de medir y que nos permita relacionar su variación con la agitación que tiene el cuerpo. La cualidad elegida en los termómetros de mercurio es la dilatación, pero existen otros tipos de termómetros basados en otras cualidades. Se utiliza el mercurio para construir termómetros porque es un metal que es líquido entre -20 ºC y 100ºC y porque se dilata mucho. Encerramos el metal dentro de un tubo fino (capilar) para que al dilatarse un poco avance mucho por el tubo (cuanto más fino sea el tubo más centímetros avanza). Midiendo longitudes de la columna podemos establecer una relación entre la dilatación y el nivel de agitación de la sustancia a medir.
Temperatura y Calor: Escalas termométricas y Equivalencias entre ellas. La temperatura, se puede medir de muchas formas (de acuerdo a qué tipo de termómetro utilice) pero también, las unidades que midan esta, puede variar. Existen diferentes tipos de unidades para medir la temperatura y claro está también existe un sistema de equivalencias entre ellas. Las escalas o unidades de medias de temperatura son: Escala Celsius (ºc): En esta escala se define el punto de ebullición y congelación del agua, T=0ºc y T=100ºc respectivamente Escala Kelvin (K): Esta escala define el 0 absoluto y aproximadamente el punto triple del agua. Escala Farenheit (ºF): Define el punto de congelación de una mezcla anticongelante de agua y sal; y temperatura del cuerpo humano. Escala Reamur (ºRe): Hacia 1730 René Felchaut de Reaumur estudio la dilatación del termómetro de alcohol entre el hielo fundente y el agua hirviendo y descubrió que un volumen de alcohol de 1000 partes pasaba a 1080, por lo que, tomando como fijos estos dos puntos, dividió su escala en 80 partes.
Escala Rankine: Esta es otra escala que emplea el cero absoluto como punto más bajo. En esta escala cada grado de temperatura equivale a un grado en la escala Farenheit. En la escala Rankine, el punto de congelacion del agua equivale a 492 ºR y su punto de ebullición a 672 ºR.
evidencia del trabajo realizado por el equipo"lobas" integrantes: Hernández Castro Sharay Hernández Robledo Yesica Yaneli Lazaro Sanchez Yanet
TEMPERATURA: Es el nivel de calor en que se encuentra la materia. El calor es una de las formas en que se presenta la energía. Escala Fahrenheit (ºF): En el año 1714, Daniel Fahrenheit propuso los siguientes puntos de referencia: -Cero Grados (0 ºF): Inmersión del tubo del termómetro en una mezcla de hielo, agua y sal amoniacal. -(32 ºF): Inmersión del tubo termómetro en una mezcla de hielo y agua. - (96 ºF): Temperatura determinada al colocar el bulbo del termómetro en la axila de un hombre sano. - (212 ºF): Temperatura del punto de ebullición del agua. Escala Celsius (Centígrada) (ºC): En el año 1742, Celsius propuso una escala de temperatura así: - (0 ºC): Punto de fusión del hielo. - (100 ºC): Punto de ebullición del agua. Escala de Kelvin (ºK): En el año 1848, Kelvin propuso una escala de temperatura basada en grados centígrados absolutos. Es decir, determinó como punto de fusión del hielo a 273 ºK y el punto de ebullición del agua a 373 ºK. EQUIVALENCIAS Grados Celsius o centígrados (ºC) a grados Farenheit (ºF) ºF = 9 / 5 x ºC + 32
Grados Farenheit (ºF) a grados Celsius o centígrados (ºC) ºC = 5 / 9 ( ºF – 32 )
Grados Celsius o centígrados (ºC) a grados Kelvin (ºK) ºK = ºC + 273,16
Grados Kelvin (ºK) a grados Celsius o centígrados (ºC) ºC = ºK – 273,16
Evidencia del trabajo del equipo "Poulets"
ResponderEliminarArteaga Gutierrez Jaquelinne
Tenorio Galicia Mirza Aketzali
Tirado fuentes Briza Lizeth
Calor
Al aplicar calor, sube la temperatura.
El calor es una cantidad de energía y es una expresión del movimiento de las moléculas que componen un cuerpo.
Cuando el calor entra en un cuerpo se produce calentamiento y cuando sale, enfriamiento. Incluso los objetos más fríos poseen algo de calor porque sus átomos se están moviendo. (Ver: Termodinámica, Tercera Ley)
Temperatura
La temperatura es la medida del calor de un cuerpo (y no la cantidad de calor que este contiene o puede rendir).
Diferencias entre calor y temperatura
Todos sabemos que cuando calentamos un objeto su temperatura aumenta. A menudo pensamos que calor y temperatura son lo mismo. Sin embargo, esto no es así. El calor y la temperatura están relacionadas entre sí, pero son conceptos diferentes.
Como ya dijimos, el calor es la energía total del movimiento molecular en un cuerpo, mientras que la temperatura es la medida de dicha energía. El calor depende de la velocidad de las partículas, de su número, de su tamaño y de su tipo. La temperatura no depende del tamaño, ni del número ni del tipo.
Por ejemplo, si hacemos hervir agua en dos recipientes de diferente tamaño, la temperatura alcanzada es la misma para los dos, 100° C, pero el que tiene más agua posee mayor cantidad de calor.
Misma temperatura, distinta cantidad de calor.
El calor es lo que hace que la temperatura aumente o disminuya. Si añadimos calor, la temperatura aumenta. Si quitamos calor, la temperatura disminuye.
La temperatura no es energía sino una medida de ella; sin embargo, el calor sí es energía.
Cambios de estado
En la naturaleza existen tres estados usuales de la materia: sólido, líquido y gaseoso. Al aplicarle calor a una sustancia, esta puede cambiar de un estado a otro. A estos procesos se les conoce como Cambios de estado. Los posibles cambios de estado son:
-de estado solidó a liquido, llamado fusión.
-de estado liquido a solidó, llamado solidificación.
-de estado liquido a gaseoso, llamado vaporización
-de estado gaseoso a liquido, llamado condensación
-de estado solidó a gaseoso, llamado sublimación progresiva.
-de estado gaseoso a sólido, llamado sublimación regresiva.
ResponderEliminarExisten tres tipos de escalas de temperatura:
a) Escala de Celsius: Esta escala fue creada por Anders Celsius en el año 1742, construyo un termómetro basándose en la propiedad de dilatación del mercurio con la temperatura y fijo como puntos extremos el 0 para la fusión del hielo y el 100 para la ebullición del agua a nivel del mar. La ecuación de esta en relación a °F es°C=5/9(°F-32)
b) Escala de Fahrenheit: Esta escala fue propuesta por Gabriel Fahrenhit en el año 1724 el encontró un estado térmico más frío que la solidificación del agua consistió en una mezcla de sal (cloruro de amonio) con agua y ese punto coloco el 0 (cero). Al hervir esta mezcla también alcanza un valor superior a los 100 ° C.
Al establecer la correspondencia entre ambas escalas, se obtiene la ecuación siguinte : °F= 9/5°C+32
c) Escala Kelvin: Lord Kelvinestudiando la relación entre volumen y temperatura para un gas cualquiera propone que el cero absoluto o sea el valor más bajo en °C que se lo podía lograr seria la “desaparición” de un gas al enfriarse, sabemos que esto no es posible; el menor volumen al que podía llegar un gas al enfriarse y sus moléculas se encuentran en estado de reposo. Tiene la siguiente ecuación: T °K= °C + 273
Evidencia del trabajo realizado por el equipo "Beatlemaniáticos"
ResponderEliminarIntegrantes
-Galindo Barbosa Amayrani Abigail
-Mendoza Romero Andrea
-Parra Saavedra Jair Alejandro
Calor
Se define como la transferencia de energía térmica que se da entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas, sin embargo en termodinámica generalmente el término calor significa transferencia de energía. Este flujo de energía siempre ocurre desde el cuerpo de mayor temperatura hacia el cuerpo de menor temperatura, ocurriendo la transferencia hasta que ambos cuerpos se encuentren en equilibrio térmico (ejemplo: una bebida fría dejada en una habitación se entibia).
La energía calórica o térmica puede ser transferida por diferentes mecanismos de transferencia, estos son la radiación, la conducción y la convección, aunque en la mayoría de los procesos reales todos se encuentran presentes en mayor o menor grado. Cabe resaltar que los cuerpos no tienen calor, sino energía térmica. La energía existe en varias formas. En este caso nos enfocamos en el calor, que es el proceso mediante el cual la energía se puede transferir de un sistema a otro como resultado de la diferencia de temperatura.
Temperatura
Es una magnitud referida a las nociones comunes de calor medible mediante un termómetro. En física, se define como una magnitud escalar relacionada con la energía interna de un sistema termodinámico, definida por el principio cero de la termodinámica. Más específicamente, está relacionada directamente con la parte de la energía interna conocida como «energía cinética», que es la energía asociada a los movimientos de las partículas del sistema, sea en un sentido traslacional, rotacional, o en forma de vibraciones. A medida que sea mayor la energía cinética de un sistema, se observa que éste se encuentra más «caliente»; es decir, que su temperatura es mayor.
En el caso de un sólido, los movimientos en cuestión resultan ser las vibraciones de las partículas en sus sitios dentro del sólido. En el caso de un gas ideal monoatómico se trata de los movimientos traslacionales de sus partículas (para los gases multi atómicos los movimientos rotacional y vibracional deben tomarse en cuenta también).
El desarrollo de técnicas para la medición de la temperatura ha pasado por un largo proceso histórico, ya que es necesario darle un valor numérico a una idea intuitiva como es lo frío o lo caliente.
Multitud de propiedades fisicoquímicas de los materiales o las sustancias varían en función de la temperatura a la que se encuentren, como por ejemplo su estado (sólido, líquido, gaseoso, plasma), su volumen, la solubilidad, la presión de vapor, su color o la conductividad eléctrica. Así mismo es uno de los factores que influyen en la velocidad a la que tienen lugar las reacciones químicas.
La temperatura se mide con termómetros, los cuales pueden ser calibrados de acuerdo a una multitud de escalas que dan lugar a unidades de medición de la temperatura. En el Sistema Internacional de Unidades, la unidad de temperatura es el kelvin (K), y la escala correspondiente es la escala Kelvin o escala absoluta, que asocia el valor «cero kelvin» (0 K) al «cero absoluto», y se gradúa con un tamaño de grado igual al del grado Celsius. Sin embargo, fuera del ámbito científico el uso de otras escalas de temperatura es común. La escala más extendida es la escala Celsius, llamada «centígrada»; y, en mucha menor medida, y prácticamente solo en los Estados Unidos, la escala Fahrenheit. También se usa a veces la escala Rankine(°R) que establece su punto de referencia en el mismo punto de la escala Kelvin, el cero absoluto, pero con un tamaño de grado igual al de la Fahrenheit, y es usada únicamente en Estados Unidos, y solo en algunos campos de la ingeniería. Sin embargo, debería utilizarse el Julio puesto que la temperatura no es más que una medida de la energía cinética media de un sistema, de esta manera podríamos prescindir de la constante de Boltzmann.
Conversión de Temperaturas
ResponderEliminarLas siguientes fórmulas asocian con precisión las diferentes escalas de temperatura:
Kelvin Grado Celsius Grado Fahrenheit Rankine Grado Réaumur Grado Rømer Grado Newton Grado Delisle
Kelvin K = K K = C + 273,15 K = (F + 459,67) \textstyle \frac{5}{9} K = Ra\textstyle \frac{5}{9} K = Re \textstyle \frac{5}{4} + 273,15 K = (Ro - 7,5)\textstyle \frac{40}{21} + 273,15 K = N \textstyle \frac{100}{33} + 273,15 K = 373,15 - De \textstyle \frac{2}{3}
Grado Celsius C = K - 273,15 C = C C = (F - 32) \textstyle \frac{5}{9} C = (Ra - 491,67) \textstyle \frac{5}{9} C = Re \textstyle \frac{5}{4} C = (Ro - 7,5) \textstyle \frac{40}{21} C = N \textstyle \frac{100}{33} C = 100 - De\textstyle \frac{2}{3}
Grado Fahrenheit F = K \textstyle \frac{9}{5} - 459,67 F = C \textstyle \frac{9}{5} + 32 F = F F = Ra - 459,67 F = Re \textstyle \frac{9}{4} + 32 F = (Ro - 7,5) \textstyle \frac{24}{7} + 32 F = N \textstyle \frac{60}{11} + 32 F = 121 - De \textstyle \frac{6}{5}
Rankine Ra = K \textstyle \frac{9}{5} Ra = (C + 273,15) \textstyle \frac{9}{5} Ra = F + 459,67 Ra = Ra Ra = Re \textstyle \frac{9}{4} + 491,67 Ra = (Ro - 7,5) \textstyle \frac{24}{7} + 491,67 Ra = N \textstyle \frac{60}{11} + 491,67 Ra = 171,67 - De\textstyle \frac{6}{5}
Grado Réaumur Re = (K - 273,15) \textstyle \frac{4}{5} Re = C \textstyle \frac{4}{5} Re = (F - 32) \textstyle \frac{4}{9} Re = (Ra - 491,67) \textstyle \frac{4}{9} Re = Re Re = (Ro - 7,5) \textstyle \frac{32}{21} Re = N \textstyle \frac{80}{33} Re = 80 - De\textstyle \frac{5}{6}
Grado Rømer Ro =(K - 273,15) \textstyle \frac{21}{40} +7,5 Ro = C \textstyle \frac{21}{40} +7,5 Ro = (F - 32) \textstyle \frac{7}{24} +7,5 Ro = Ra - 491,67 \textstyle \frac{7}{24} +7,5 Ro = Re \textstyle \frac{21}{32} +7,5 Ro = Ro Ro = N \textstyle \frac{35}{22} +7,5 Ro = 60 - De\textstyle \frac{7}{20}
Grado Newton N = (K - 273,15) \textstyle \frac{33}{100} N = C \textstyle \frac{33}{100} N = (F - 32) \textstyle \frac{11}{60} N = (Ra - 491,67) \textstyle \frac{11}{60} N = Re \textstyle \frac{33}{80} N = (Ro - 7,5) \textstyle \frac{22}{35} N = N N = 33 - De \textstyle \frac{11}{50}
Grado Delisle De = (373,15 - K) \textstyle \frac{3}{2} De = (100 - C) \textstyle \frac{3}{2} De = (121 - F) \textstyle \frac{5}{6} De = (580,67 - Ra) \textstyle \frac{5}{6} De = (80 - Re) \textstyle \frac{6}{5} De = (60 - Ro) \textstyle \frac{20}{7} De = (33 - N) \textstyle \frac{50}{11} De = De
Evidencia de trabajo realizado el equipo BARRIO DEL DRAGÓN
ResponderEliminarVEGA FRANCO GERARDO
NAVARRETE MARTÍNEZ MIGUEL ÁNGEL
La temperatura es una magnitud referida a las nociones comunes de calor medible mediante un termómetro. En física, se define como una magnitud escalar relacionada con la energía interna de un sistema termodinámico, definida por el principio cero de la termodinámica. Más específicamente, está relacionada directamente con la parte de la energía interna conocida como «energía cinética», que es la energía asociada a los movimientos de las partículas del sistema, sea en un sentido traslacional, rotacional, o en forma de vibraciones. A medida que sea mayor la energía cinética de un sistema, se observa que éste se encuentra más «caliente»; es decir, que su temperatura es mayor.
En el caso de un sólido, los movimientos en cuestión resultan ser las vibraciones de las partículas en sus sitios dentro del sólido. En el caso de un gas ideal monoatómico se trata de los movimientos traslacionales de sus partículas (para los gases multiatómicos los movimientos rotacional y vibracional deben tomarse en cuenta también).
CALOREl calor se define como la transferencia de energía térmica que se da entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas, sin embargo en termodinámica generalmente el término calor significa transferencia de energía. Este flujo de energía siempre ocurre desde el cuerpo de mayor temperatura hacia el cuerpo de menor temperatura, ocurriendo la transferencia hasta que ambos cuerpos se encuentren en equilibrio térmico (ejemplo: una bebida fría dejada en una habitación se entibia).
La energía calórica o térmica puede ser transferida por diferentes mecanismos de transferencia, estos son la radiación, la conducción y la convección, aunque en la mayoría de los procesos reales todos se encuentran presentes en mayor o menor grado. Cabe resaltar que los cuerpos no tienen calor, sino energía térmica. La energía existe en varias formas. En este caso nos enfocamos en el calor, que es el proceso mediante el cual la energía se puede transferir de un sistema a otro como resultado de la diferencia de temperatura.
Evidencia del trabajo del equipo "MIA"
ResponderEliminarGuzman Medina Magaly
Jimenez Lara Itzel
Velasco Ruiz Mayra Arleth
CALOR
Es la energía que se transfiere entre los cuerpos u objetos debido a la variación de la temperatura (es importante aclarar que los cuerpos no tienen calor, sino energía térmica). El calor está relacionado con la temperatura, porque siempre fluye desde los objetos más calientes hasta los objetos más fríos y la temperatura es la magnitud en la que se mide este flujo o energía.
calor fisica
calor fisica
La diferencia entre el calor y la temperatura , también viene dada porque en el caso de la temperatura, ésta depende de la masa que tenga la sustancia. Por ejemplo: 30 gramos de agua a 70 grados centígrados tendrá más energía térmica que 25 gramos de agua a 70 grados centígrados.
El calor puede ser descrito como la cantidad de energía térmica contenida en un objeto. La medición del calor se realiza en Joule o Julio (J).
El calor puede ser transferido de un objeto a otro por tres medios diferentes: conducción, radiación y convección. Queda clara la diferencia entre el calor y la temperatura; ya que el calor es la energía y la temperatura es la magnitud que se encarga de medir dicha energía.
Para finalizar, el objeto con la temperatura más alta tiende a ser el que transfiere el calor al otro objeto con la temperatura más baja; este último es que el recibe la transferencia.
TEMPERATURA
Temperatura
La temperatura es básicamente la medición de la energía cinética media de las moléculas. Esto significa que la temperatura de algo será más baja si la energía cinética media de las moléculas es baja; mientras que será alta si la energía cinética es alta.
temperatura
temperatura
La temperatura se refiere a la medida de lo que es caliente, frío o tibio con respecto a algún estándar. Para este fin muchas veces se utiliza el termómetro.
Mayormente se mide la temperatura en grados Celsius, pero internacionalmente, también se utiliza la escala Kelvin o escala absoluta (Kelvin (K)) y la escala Fahrenheit.
Diferencias clave entre calor y temperatura
La temperatura se encarga de medir la energía cinética (en este caso energía térmica), mientras que el calor es la energía térmica que posee un cuerpo.
La temperatura se mide en grados Celsius, escala Kelvin o grados Fahrenheit; mientras que el calor se mide en Julios o Joules.
Evidencia del trabajo realizado por el equipo ‘’Las hijas de newton ‘Integrantes:
ResponderEliminarFlores Hernández Claudia
Ramos Román Sayri Estefani
Rodríguez Díaz Erika Lizbeth.
TEMPERATURA
La temperatura es básicamente la medición de la energía cinética media de las moléculas. Esto significa que la temperatura de algo será más baja si la energía cinética media de las moléculas es baja; mientras que será alta si la energía cinética es alta.
La temperatura se refiere a la medida de lo que es caliente, frío o tibio con respecto a algún estándar. Para este fin muchas veces se utiliza el termómetro.
Mayormente se mide la temperatura en grados Celsius, pero internacionalmente, también se utiliza la escala Kelvin o escala absoluta (Kelvin (K)) y la escala Fahrenheit.
CALOR
Es la energía que se transfiere entre los cuerpos u objetos debido a la variación de la temperatura (es importante aclarar que los cuerpos no tienen calor, sino energía térmica). El calor está relacionado con la temperatura, porque siempre fluye desde los objetos más calientes hasta los objetos más fríos y la temperatura es la magnitud en la que se mide este flujo o energía.
La diferencia entre el calor y la temperatura, también viene dada porque en el caso de la temperatura, ésta depende de la masa que tenga la sustancia. Por ejemplo: 30 gramos de agua a 70 grados centígrados tendrá más energía térmica que 25 gramos de agua a 70 grados centígrados.
El calor puede ser descrito como la cantidad de energía térmica contenida en un objeto. La medición del calor se realiza en Joule o Julio (J).
El calor puede ser transferido de un objeto a otro por tres medios diferentes: conducción, radiación y convección. Queda clara la diferencia entre el calor y la temperatura; ya que el calor es la energía y la temperatura es la magnitud que se encarga de medir dicha energía.
Para finalizar, el objeto con la temperatura más alta tiende a ser el que transfiere el calor al otro objeto con la temperatura más baja; este último es que el recibe la transferencia.
DIFERENCIAS CLAVE ENTRE CALOR Y TEMPERATURA
◾La temperatura se encarga de medir la energía cinética (en este caso energía térmica), mientras que el calor es la energía térmica que posee un cuerpo.
◾La temperatura se mide en grados Celsius, escala Kelvin o grados Fahrenheit; mientras que el calor se mide en Julios o Joules.
Los termómetros están graduados según ciertas escalas, que podemos clasificarlos en dos grupos:
•Escalas relativas: Celsius y Farenheit
•Escalas absolutas: Kelvin y Rankine
Se denominan relativas porque registran como lectura cero (0) a temperaturas arbitrarias, mientras que las absolutas registran como lectura cero a la temperatura hipotética llamado cero absoluto.
En 1714, Gabriel Farenheit, físico polaco radicado en Holanda, fabricante de instrumentos de laboratorio, invento la escala relativa inglesa que lleva su nombre. Fijó como punto cero (0°F) la temperatura de congelación de una mezcla en partes iguales de NaCl y hielo y el otro punto notable era la temperatura de la sangre humana. Este intervalo lo dividió en 96 partes iguales, cada parte es 1°F. El punto de congelación y ebullición del agua era 32°F y 212°F respectivamente.
En 1742, Ander Celsius, astrónomo sueco, invento la escala relativa centígrada que a partir de 1948 se llama escala Celsius. Fijo como punto cero (0°C) la temperatura de congelación del agua y el otro punto notable era la temperatura de ebullición de la misma sustancia. Este intervalo lo dividió en 100 partes iguales, y cada parte era 1°C.
En 1848, William Thompson o Lord Kelvin, físico ingles, en base al estudio de los gases diseñó la escala absoluta Kelvin. El punto cero (0°K) lo fijo a la temperatura llamada cero absoluto.
Se debe recordar que en el sistema internacional (S.I.) la unidad de temperatura es Kelvin (K). A nivel de ciencias, los termómetros de laboratorio están calibradas en escala Celsius por cuestiones prácticas. Si uno quiere convertir en escala Kelvin utiliza una relación muy sencilla.
TEMPERATURA: Es el nivel de calor en que se encuentra la materia. El calor es una de las formas en que se presenta la energía.
ResponderEliminarEscala Fahrenheit (ºF): En el año 1714, Daniel Fahrenheit propuso los siguientes puntos de referencia:
-Cero Grados (0 ºF): Inmersión del tubo del termómetro en una mezcla de hielo, agua y sal amoniacal.
-(32 ºF): Inmersión del tubo termómetro en una mezcla de hielo y agua.
- (96 ºF): Temperatura determinada al colocar el bulbo del termómetro en la axila de un hombre sano.
- (212 ºF): Temperatura del punto de ebullición del agua.
Escala Celsius (Centígrada) (ºC): En el año 1742, Celsius propuso una escala de temperatura así:
- (0 ºC): Punto de fusión del hielo.
- (100 ºC): Punto de ebullición del agua.
Escala de Kelvin (ºK): En el año 1848, Kelvin propuso una escala de temperatura basada en grados centígrados absolutos. Es decir, determinó como punto de fusión del hielo a 273 ºK y el punto de ebullición del agua a 373 ºK.
EQUIVALENCIAS
Grados Celsius o centígrados (ºC)
a grados Farenheit (ºF)
ºF = 9 / 5 x ºC + 32
Grados Farenheit (ºF)
a grados Celsius o centígrados (ºC)
ºC = 5 / 9 ( ºF – 32 )
Grados Celsius o centígrados (ºC)
a grados Kelvin (ºK)
ºK = ºC + 273,16
Grados Kelvin (ºK)
a grados Celsius o centígrados (ºC)
ºC = ºK – 273,16
Evidencia del trabajo realizado por el equipo: Capsule Corp.
ResponderEliminarintegrantes:
Becerril Rayon Salma Karamy
del Rosario Rosas Teresita
Marquez Resenos Angelica Sarai
Diferencia entre calor y temperatura
La temperatura es básicamente la medición de la energía cinética media de las moléculas. Esto significa que la temperatura de algo será más baja si la energía cinética media de las moléculas es baja; mientras que será alta si la energía cinética es alta.
La temperatura se refiere a la medida de lo que es caliente, frío o tibio con respecto a algún estándar. Para este fin muchas veces se utiliza el termómetro.
Mayormente se mide la temperatura en grados Celsius, pero internacionalmente, también se utiliza la escala Kelvin o escala absoluta (Kelvin (K)) y la escala Fahrenheit.
Es la energía que se transfiere entre los cuerpos u objetos debido a la variación de la temperatura (es importante aclarar que los cuerpos no tienen calor, sino energía térmica). El calor está relacionado con la temperatura, porque siempre fluye desde los objetos más calientes hasta los objetos más fríos y la temperatura es la magnitud en la que se mide este flujo o energía.
La diferencia entre el calor y la temperatura , también viene dada porque en el caso de la temperatura, ésta depende de la masa que tenga la sustancia. Por ejemplo: 30 gramos de agua a 70 grados centígrados tendrá más energía térmica que 25 gramos de agua a 70 grados centígrados.
El calor puede ser descrito como la cantidad de energía térmica contenida en un objeto. La medición del calor se realiza en Joule o Julio (J).
El calor puede ser transferido de un objeto a otro por tres medios diferentes: conducción, radiación y convección. Queda clara la diferencia entre el calor y la temperatura; ya que el calor es la energía y la temperatura es la magnitud que se encarga de medir dicha energía.
Para finalizar, el objeto con la temperatura más alta tiende a ser el que transfiere el calor al otro objeto con la temperatura más baja; este último es que el recibe la transferencia.
Diferencias clave entre calor y temperatura
La temperatura se encarga de medir la energía cinética (en este caso energía térmica), mientras que el calor es la energía térmica que posee un cuerpo.
La temperatura se mide en grados Celsius, escala Kelvin o grados Fahrenheit; mientras que el calor se mide en Julios o Joules.
Evidencia del trabajo realizado por el equipo: Chicos que lloran, integrantes: González Zoco Lizbeth, Álvarez Hernández Michelle, Ulises Rodríguez, perez de los santos Roberto Carlos
ResponderEliminarCALOR Y TEMPERATURA
El calor y la temperatura no son sinónimos, podemos decir que están estrictamente relacionados ya que la temperatura puede determinarse por la cantidad de calor acumulado, el calor es un fenómeno físico que eleva la temperatura y dilata un cuerpo, el calor que éste posee es la suma de la energía cinética de todas sus moléculas. Por así decirlo, el calor se encarga de los movimientos de las moléculas sin importar si estas pertenecen a un gas, un líquido o un sólido, cuando el calor aumenta, entonces la energía de dicho cuerpo se incrementará.
CALOR
El calor es la cantidad de energía cinética, es una expresión del movimiento de las moléculas que componen un cuerpo. Cuando el calor entra en un cuerpo se produce calentamiento y cuando sale, enfriamiento. Incluso los objetos más fríos poseen algo de calor porque sus átomos se están moviendo.
El tipo de energía que se pone en juego en los fenómenos caloríficos se denomina energía térmica. El carácter energético del calor lleva consigo la posibilidad de transformarlo en trabajo mecánico. Las máquinas de vapor que tan espectacular desarrollo tuvieron a finales del siglo XVIII y comienzos del XIX eran buena muestra de ello. Desde entonces las nociones de calor y energía quedaron unidas y el progreso de la física permitió, a mediados del siglo pasado, encontrar una explicación detallada para la naturaleza de esa nueva forma de energía, que se pone de manifiesto en los fenómenos caloríficos.
TEMPERATURA
La temperatura es la medida del calor de un cuerpo (y no la cantidad de calor que este contiene o puede rendir).
La temperatura se mide en unidades llamadas grados, por medio de los termómetros, esto se refiere que para medir la temperatura utilizamos una de las magnitudes que sufre variaciones linealmente a medida que se altera la temperatura.
Temperatura es el promedio de la energía cinética de las moléculas de un cuerpo.
LA TEMPERATURA
¿Qué es?
Todos sabemos intuitivamente de qué estamos hablando. Por medio del tacto notamos la temperatura al tocar un cuerpo ya que unas terminaciones nerviosas situadas en la piel se encargan de ello.
Evidencia del trabajo realizado por el equipo: Chicos que lloran, integrantes: González Zoco Lizbeth, Álvarez Hernández Michelle, Ulises Rodríguez, perez de los santos Roberto Carlos
ResponderEliminarLos gatos poseen termo sensores en la nariz que les permiten distinguir variaciones de 0.2ºC.
Este estado de la materia se llama gaseoso. El gas trata de ocupar todo el volumen del recipiente que lo contiene: trata de expandirse.
No todas las partículas se mueven en la misma dirección y con la misma velocidad. A cada estado concreto se le puede asignar una velocidad media.
En esta animación puedes ver las moléculas de un gas en continua agitación.
En un gas la temperatura es una magnitud (algo que podemos medir) que se relaciona con la medida de la velocidad media con que se mueven las partículas (por lo tanto con su energía cinética o nivel de agitación).
La temperatura no depende del número de partículas que se mueven sino de su velocidad media: a mayor temperatura mayor velocidad media. No depende por tanto de la masa total del cuerpo: si dividimos un cuerpo con una temperatura "T" en dos partes desiguales las dos tienen la misma temperatura.
La temperatura es una magnitud que refleja el nivel térmico de un cuerpo (su capacidad para ceder energía calorífica) y el calor es la energía que pierde o gana en ciertos procesos (es un flujo de energía entre dos cuerpos que están a diferentes temperaturas).
Nivel térmico es el nivel de agitación. Comparando los niveles térmicos sabemos hacia donde fluye el calor.
¿Cómo se mide la temperatura?
Nuestro tacto detecta la temperatura, pero carece de la capacidad de medirla con rigor.
Del cuerpo que está a mayor temperatura decimos que "está más caliente" y a veces, erróneamente, se dice "que tiene más calor". Los cuerpos no tienen calor, tienen energía interna y tienen temperatura. Reservamos el término "calor" para la energía que se transfiere de un cuerpo a otro. Esta energía es fácil de medir, pero la energía total que tiene el cuerpo no.
Si un cuerpo recibe energía calorífica aumenta la agitación de las partículas que lo forman (átomos, moléculas o iones) y se pueden producir también cambios en la materia: dilatación, cambios de color (piensa en una barra de metal al calentarla), variación de su resistencia a la conducción, etc. Estos cambios se pueden utilizar para hacer una escala de temperatura.
Al poner en contacto dos sustancias la agitación de las partículas de una se transmite, mediante choques, a las partículas de la otra hasta que se igualan sus velocidades. Las partículas de la sustancia más caliente son más rápidas y poseen más energía. En cada impacto ceden parte de la energía a las partículas más lentas con las que entran en contacto. Las partículas de la sustancia que está a mayor T se frenan un poco, pero al mismo tiempo hacen que las más lentas aceleren.
Finalmente las partículas de las dos sustancias alcanzan la misma velocidad media y por lo tanto la misma temperatura: se alcanza el "equilibrio térmico".
Evidencia del trabajo realizado por el equipo: Chicos que lloran, integrantes: González Zoco Lizbeth, Álvarez Hernández Michelle, Ulises Rodríguez, perez de los santos Roberto Carlos
ResponderEliminarPara diseñar un instrumento que mida la temperatura debemos escoger una cualidad de la materia que sea fácilmente observable, que varíe de manera importante con la agitación de sus partículas, que sea fácil de medir y que nos permita relacionar su variación con la agitación que tiene el cuerpo.
La cualidad elegida en los termómetros de mercurio es la dilatación, pero existen otros tipos de termómetros basados en otras cualidades.
Se utiliza el mercurio para construir termómetros porque es un metal que es líquido entre -20 ºC y 100ºC y porque se dilata mucho. Encerramos el metal dentro de un tubo fino (capilar) para que al dilatarse un poco avance mucho por el tubo (cuanto más fino sea el tubo más centímetros avanza). Midiendo longitudes de la columna podemos establecer una relación entre la dilatación y el nivel de agitación de la sustancia a medir.
Temperatura y Calor: Escalas termométricas y Equivalencias entre ellas.
La temperatura, se puede medir de muchas formas (de acuerdo a qué tipo de termómetro utilice) pero también, las unidades que midan esta, puede variar. Existen diferentes tipos de unidades para medir la temperatura y claro está también existe un sistema de equivalencias entre ellas.
Las escalas o unidades de medias de temperatura son:
Escala Celsius (ºc): En esta escala se define el punto de ebullición y congelación del agua, T=0ºc y T=100ºc respectivamente
Escala Kelvin (K): Esta escala define el 0 absoluto y aproximadamente el punto triple del agua.
Escala Farenheit (ºF): Define el punto de congelación de una mezcla anticongelante de agua y sal; y temperatura del cuerpo humano.
Escala Reamur (ºRe): Hacia 1730 René Felchaut de Reaumur estudio la dilatación del termómetro de alcohol entre el hielo fundente y el agua hirviendo y descubrió que un volumen de alcohol de 1000 partes pasaba a 1080, por lo que, tomando como fijos estos dos puntos, dividió su escala en 80 partes.
Escala Rankine: Esta es otra escala que emplea el cero absoluto como punto más bajo. En esta escala cada grado de temperatura equivale a un grado en la escala Farenheit. En la escala Rankine, el punto de congelacion del agua equivale a 492 ºR y su punto de ebullición a 672 ºR.
evidencia del trabajo realizado por el equipo"lobas"
ResponderEliminarintegrantes:
Hernández Castro Sharay
Hernández Robledo Yesica Yaneli
Lazaro Sanchez Yanet
TEMPERATURA: Es el nivel de calor en que se encuentra la materia. El calor es una de las formas en que se presenta la energía.
Escala Fahrenheit (ºF): En el año 1714, Daniel Fahrenheit propuso los siguientes puntos de referencia:
-Cero Grados (0 ºF): Inmersión del tubo del termómetro en una mezcla de hielo, agua y sal amoniacal.
-(32 ºF): Inmersión del tubo termómetro en una mezcla de hielo y agua.
- (96 ºF): Temperatura determinada al colocar el bulbo del termómetro en la axila de un hombre sano.
- (212 ºF): Temperatura del punto de ebullición del agua.
Escala Celsius (Centígrada) (ºC): En el año 1742, Celsius propuso una escala de temperatura así:
- (0 ºC): Punto de fusión del hielo.
- (100 ºC): Punto de ebullición del agua.
Escala de Kelvin (ºK): En el año 1848, Kelvin propuso una escala de temperatura basada en grados centígrados absolutos. Es decir, determinó como punto de fusión del hielo a 273 ºK y el punto de ebullición del agua a 373 ºK.
EQUIVALENCIAS
Grados Celsius o centígrados (ºC)
a grados Farenheit (ºF)
ºF = 9 / 5 x ºC + 32
Grados Farenheit (ºF)
a grados Celsius o centígrados (ºC)
ºC = 5 / 9 ( ºF – 32 )
Grados Celsius o centígrados (ºC)
a grados Kelvin (ºK)
ºK = ºC + 273,16
Grados Kelvin (ºK)
a grados Celsius o centígrados (ºC)
ºC = ºK – 273,16